Qué hace esta calculadora
La calculadora de masa necesaria según la molaridad te indica exactamente cuántos gramos de soluto debes pesar para preparar una disolución con la concentración (molaridad) y el volumen que quieras. Es una herramienta de laboratorio imprescindible para estudiantes de química, técnicos de laboratorio e investigadores que preparan disoluciones patrón.
Cómo usarla
Introduce tres valores: la molaridad deseada en moles por litro (mol/L), el volumen final de la disolución en litros y la masa molar del compuesto en gramos por mol (g/mol). La calculadora te devuelve la masa de soluto en gramos, junto con los moles totales necesarios.
La fórmula explicada
El cálculo parte de la definición de molaridad, \(M = \text{moles} \div \text{volumen}\). Al despejar obtenemos \(\text{moles} = M \times V\). Como \(\text{masa} = \text{moles} \times \text{masa molar}\), combinamos ambas expresiones en un solo paso:
$$\text{masa (g)} = M \times V(\text{L}) \times MM$$
La molaridad debe expresarse en mol/L, el volumen en litros y la masa molar en g/mol para que las unidades se simplifiquen y el resultado quede en gramos.
Ejemplo resuelto
Imagina que quieres preparar 0,5 litros de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) 2 mol/L. El NaCl tiene una masa molar de aproximadamente 58,44 g/mol. La masa necesaria es:
$$\text{masa} = 2 \times 0{,}5 \times 58{,}44 = \mathbf{58{,}44\ \text{g}}$$ También necesitarías \(2 \times 0{,}5 = 1\) mol de NaCl.
Preguntas frecuentes
¿Y si mi volumen está en mililitros? Conviértelo primero a litros dividiendo entre 1000 (por ejemplo, 250 mL = 0,25 L).
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula química, o consúltala en una tabla periódica o en la ficha técnica del proveedor.
¿Tiene en cuenta los hidratos o la pureza? No. Si tu reactivo es un hidrato, utiliza la masa molar del compuesto hidratado. Para reactivos con una pureza inferior al 100 %, divide el resultado entre la fracción de pureza.
