Máy Tính Ka và pKa là gì?
Công cụ này giúp bạn chuyển đổi qua lại giữa hằng số phân ly axit (Ka) và dạng logarit của nó (pKa). Cả hai đều mô tả cùng một tính chất — mức độ một axit nhường proton trong dung dịch nước — nhưng theo hai thang đo khác nhau. Giá trị Ka thường trải dài qua rất nhiều bậc độ lớn (từ khoảng 10⁻² với các axit tương đối mạnh đến 10⁻¹⁰ với các axit rất yếu), nên thang pKa gọn gàng hơn sẽ dễ so sánh và dễ ghi nhớ hơn nhiều.
Cách sử dụng
Trước tiên hãy chọn chiều chuyển đổi. Để tìm pKa, bạn chọn Ka → pKa rồi nhập giá trị Ka (ví dụ 1.8e-5). Để tìm Ka, bạn chọn pKa → Ka rồi nhập giá trị pKa. Máy tính sẽ trả về kết quả đã chuyển đổi cùng với cặp giá trị tương ứng, giúp bạn ghi lại cả hai một cách thuận tiện.
Giải thích công thức
Mối liên hệ giữa hai đại lượng là $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(\text{Ka}\right)$$ và $$\text{Ka} = 10^{-\text{pKa}}$$ Vì logarit ở đây lấy cơ số 10, nên mỗi khi pKa thay đổi một đơn vị thì Ka thay đổi gấp mười lần. pKa càng nhỏ (và do đó Ka càng lớn) thì axit càng mạnh và phân ly càng hoàn toàn.
Ví dụ minh họa
Axit axetic có Ka ≈ 1,8 × 10⁻⁵. Khi đó $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(1{,}8 \times 10^{-5}\right) = -(-4{,}745) = \mathbf{4{,}74}$$ Làm ngược lại: \(\text{Ka} = 10^{-4{,}74} \approx 1{,}8 \times 10^{-5}\), đúng với giá trị ban đầu, xác nhận phép chuyển đổi là chính xác.
Câu hỏi thường gặp
pKa càng cao thì axit càng mạnh phải không? Không — pKa càng cao thì axit càng yếu. Các axit mạnh có pKa thấp (thậm chí mang giá trị âm).
pKa và pH liên hệ với nhau như thế nào? Chúng bằng nhau tại điểm nửa tương đương trong quá trình chuẩn độ, khi nồng độ axit và bazơ liên hợp bằng nhau (theo phương trình Henderson–Hasselbalch).
Tôi có thể nhập dưới dạng ký hiệu khoa học không? Có, máy chấp nhận các giá trị như 1.8e-5 cho Ka.
