ما الذي تقوم به هذه الحاسبة
تحوّل هذه الأداة بين أربعة مقادير شائعة تصف قوة الأحماض والقواعد، وهي: ثابت تفكك الحمض Ka، وثابت تفكك القاعدة Kb، وصيغتاهما اللوغاريتميتان pKa وpKb. أدخل أي قيمة واحدة، فتعيد لك الحاسبة القيم الثلاث الأخرى للزوج المترافق من الحمض والقاعدة، على افتراض محلول مائي عند درجة حرارة 25 °م حيث يكون حاصل التأين للماء \(\text{Kw} = 1\times10^{-14}\).
طريقة الاستخدام
اختر من القائمة المنسدلة المقدار الذي تعرفه، ثم اكتب قيمته. بالنسبة إلى Ka أو Kb، استخدم الصيغة العلمية مثل 1.8e-5. أما بالنسبة إلى pKa أو pKb، فأدخل العدد المجرّد مثل 4.74. وتعرض لوحة النتائج قيمة pKa كقيمة رئيسية بارزة، مع إدراج Ka وKb وpKa وpKb معاً حتى تقرأ ما تحتاجه بسهولة.
شرح المعادلات
تعني البادئة «p» «اللوغاريتم السالب للأساس 10»، أي إن \(\text{pKa} = -\log_{10}\!\left(\text{Ka}\right)\)، وعكسياً \(\text{Ka} = 10^{-\text{pKa}}\). وكلما صغرت قيمة pKa دلّ ذلك على حمض أقوى. ولأن لكل حمض ضعيف قاعدة مترافقة، فإن ثابتيهما يرتبطان عبر التأين الذاتي للماء: \(\text{Ka} \times \text{Kb} = \text{Kw} = 1\times10^{-14}\)، وهو ما يصبح بالصيغة اللوغاريتمية \(\text{pKa} + \text{pKb} = 14\). لذا فإن معرفة قيمة واحدة تحدد القيم الأربع جميعها.
مثال محلول
حمض الخليك له \(\text{Ka} = 1.8\times10^{-5}\). ومن ثَمّ فإن $$\text{pKa} = -\log_{10}\!\left(1.8\times10^{-5}\right) \approx 4.745$$ أما قاعدته المترافقة (الأسيتات) فلها \(\text{pKb} = 14 - 4.745 = 9.255\) و\(\text{Kb} = 10^{-9.255} \approx 5.56\times10^{-10}\). وهذه القيم تطابق ما تعرضه الحاسبة.
الأسئلة الشائعة
هل ينطبق الرقم 14 دائماً؟ القيمة 14 (وكذلك \(\text{Kw} = 10^{-14}\)) صحيحة فقط عند درجة حرارة 25 °م. وعند درجات حرارة أخرى يتغير Kw، فينزاح مجموع pKa + pKb قليلاً.
قوي أم ضعيف؟ القيمة المنخفضة لـ pKa (أو القيمة الكبيرة لـ Ka) تدل على حمض قوي، بينما تدل القيمة المرتفعة لـ pKa على حمض ضعيف. وينطبق المنطق نفسه على pKb بالنسبة إلى القواعد.
هل يمكنني إدخال pKb لإيجاد Ka؟ نعم — اختر pKb من القائمة المنسدلة، فتقوم الأداة تلقائياً بحساب pKa وKa وKb عكسياً.
