ما هو عسر الماء؟
يقيس عسر الماء كمية الكالسيوم والمغنيسيوم الذائبة في الماء. ويُعبَّر عنه عادةً بالتركيز المكافئ لكربونات الكالسيوم (CaCO₃) بوحدة ملغم/لتر، وهي الوحدة نفسها التي تعادل جزءًا في المليون (ppm). الماء العسر قد يتسبب في تراكم الترسبات الكلسية داخل الأنابيب والغلايات والأجهزة المنزلية، في حين قد يكون الماء شديد اليسر أكثر تآكلًا للمعادن.
كيف تستخدم هذه الحاسبة
أدخل تركيز الكالسيوم وتركيز المغنيسيوم في عينة الماء بوحدة ملغم/لتر (وتؤخذ هذه القيم غالبًا من تقرير مختبر أو من جهاز فحص منزلي). تقوم الحاسبة بتحويل كل أيون إلى مكافئه من كربونات الكالسيوم، ثم تجمعها معًا لتعطيك العسر الكلي، كما تعرض القيمة بوحدة حبيبات لكل غالون (gpg)، وتصنّف الماء من يسر إلى عسر شديد.
شرح المعادلة
يُحوَّل كل أيون باستخدام نسبة الكتلة المولية لكربونات الكالسيوم (100.09 غم/مول) إلى الكتلة المكافئة الفعّالة للأيون. فبالنسبة للكالسيوم يبلغ المعامل نحو \(2.497\)، وللمغنيسيوم نحو \(4.118\):
$$\text{العسر (ملغم/لتر كـ CaCO}_3\text{)} = \text{الكالسيوم} \times 2.497 + \text{المغنيسيوم} \times 4.118$$وللتعبير عن العسر بوحدة حبيبات لكل غالون، اقسم الناتج على \(17.118\).
مثال تطبيقي
لنفترض أن عينة ماء تحتوي على 80 ملغم/لتر من الكالسيوم و25 ملغم/لتر من المغنيسيوم. يساهم الكالسيوم بمقدار \(80 \times 2.497 = 199.76\) ملغم/لتر، ويساهم المغنيسيوم بمقدار \(25 \times 4.118 = 102.95\) ملغم/لتر. فيكون العسر الكلي:
$$199.76 + 102.95 = 302.71 \text{ ملغم/لتر كـ CaCO}_3$$أي ما يعادل نحو 17.68 حبيبة لكل غالون — ويُصنَّف على أنه "عسر شديد".
الأسئلة الشائعة
ما الذي يُعدّ ماءً عسرًا؟ هناك تصنيف شائع: أقل من 60 ملغم/لتر يسر، ومن 60 إلى 120 عسر متوسط، ومن 120 إلى 180 عسر، وأكثر من 180 ملغم/لتر عسر شديد.
هل الماء العسر مضر بالصحة؟ لا. الماء العسر ليس خطرًا على الصحة، بل يزوّد الجسم بكمية من الكالسيوم والمغنيسيوم الغذائيين؛ وتنحصر مساوئه الرئيسية في الترسبات الكلسية وضعف رغوة الصابون.
كيف أحوّل جزء في المليون (ppm) إلى حبيبات لكل غالون؟ اقسم قيمة الملغم/لتر (ppm) على \(17.118\). فمثلًا 171.18 ملغم/لتر تعادل تمامًا 10 حبيبات لكل غالون.
