什麼是沸點上升？
沸點上升是一種依數性質（colligative property）：在溶劑中溶入不揮發的溶質後，溶液沸騰所需的溫度會比純溶劑更高。升高的幅度只取決於溶解粒子的數量，與粒子本身是什麼物質無關。這個計算器可以幫你算出沸點上升幅度（\(\Delta T_b\)），以及溶液最終的沸點。
計算器使用說明
只要輸入四個數值即可：凡特何夫因子 i（像糖這類非電解質為 1，NaCl 約為 2，CaCl₂ 約為 3）、溶劑的莫耳沸點上升常數 Kb（水為 0.512 °C·kg/mol）、溶液的質量莫耳濃度（每公斤溶劑所含的溶質莫耳數），以及純溶劑的沸點（水為 100 °C）。計算器會回傳 \(\Delta T_b\) 與升高後的新沸點。
公式說明
核心公式為 $$\Delta T_b = \text{i} \cdot \text{K}_b \cdot \text{m}$$ 凡特何夫因子代表離子化合物在溶液中解離成多個粒子的情況；Kb 則因溶劑而異。將三者相乘即可得到溫度上升幅度，再加上純溶劑的沸點，就能算出溶液沸點：$$T_{b} = T_{b}^{\circ} + \Delta T_b$$
範例演算
假設將 NaCl 溶於水中，使質量莫耳濃度達到 1 mol/kg。NaCl 會解離成 Na⁺ 與 Cl⁻，因此 i ≈ 2，Kb = 0.512，m = 1。代入公式：$$\Delta T_b = 2 \times 0.512 \times 1 = 1.024 \text{ °C}$$ 新的沸點則為 $$100 + 1.024 = \mathbf{101.024 \text{ °C}}$$
Kb 常數和范德華因子
沸點上升是一種依數性，由以下方程描述：
$$\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$$其中 \(i\) 是范德華因子（每個溶質分子式單位溶解的粒子數），\(K_b\) 是溶劑的汽化(沸點上升)常數，單位為 °C·kg/mol，\(m\) 是溶液的莫耳濃度，單位為 mol/kg。溶液的沸點升高就是純溶劑的沸點加上 \(\Delta T_b\)。
常見溶劑的汽化常數 (Kb)
每種溶劑都有一個特有的 \(K_b\) 值，此值只取決於溶劑，與溶質無關。較大的 \(K_b\) 值會產生每單位莫耳濃度更大的沸點升高。
| 溶劑 | Kb (°C·kg/mol) | 正常沸點 (°C) |
|---|---|---|
| 水 | 0.512 | 100 |
| 乙醇 | 1.22 | 78.4 |
| 苯 | 2.53 | 80.1 |
| 氯仿 | 3.63 | 61.2 |
| 醋酸 | 3.07 | 118 |
典型的范德華因子 (i)
范德華因子反映溶質溶解時釋放的粒子數量。非電解質如糖不會離解（\(i = 1\)），而離子化合物會解離成多個離子，提高 \(i\)。下面的值是理想(理論)因子；實際測量值通常略低一些，因為存在離子對配位。
| 溶質 | 解離 | 范德華因子 (i) |
|---|---|---|
| 糖／葡萄糖(非電解質) | 不解離 | 1 |
| 氯化鈉 (NaCl) | Na⁺ + Cl⁻ | 2 |
| 氯化鈣 (CaCl₂) | Ca²⁺ + 2 Cl⁻ | 3 |
| 硫酸鉀 (K₂SO₄) | 2 K⁺ + SO₄²⁻ | 3 |
| 氯化鋁 (AlCl₃) | Al³⁺ + 3 Cl⁻ | 4 |
作為快速參考，將 1 mol/kg 的 NaCl 溶解於水中會使沸點升高 1.024 °C，得到的溶液沸點約為 101.024 °C。
常見問題
什麼是凡特何夫因子？它代表一個化學式單位在溶液中會產生幾個粒子——分子型溶質為 1，會解離的鹽類則為 2 以上。
Kb 該用什麼數值？請依照你的溶劑選用對應常數：水為 0.512、乙醇為 1.22、苯為 2.53 °C·kg/mol。
溶質的量會有影響嗎？影響只透過質量莫耳濃度與粒子數量體現；除了解離程度之外，化學物質本身的種類並不會改變 \(\Delta T_b\)。
