क्वथनांक उन्नयन कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

वान्ट हॉफ गुणक (i)

क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक Kb (°C·kg/mol)

मोललता (mol/kg)

शुद्ध विलायक का क्वथनांक (°C)

परिणाम

नया क्वथनांक

100.512

°C

क्वथनांक उन्नयन (ΔTb)	0.512 °C

क्वथनांक उन्नयन क्या है?

क्वथनांक उन्नयन एक अणुसंख्य गुण (colligative property) है: किसी विलायक में अवाष्पशील विलेय घोलने पर विलयन के उबलने का तापमान बढ़ जाता है। यह वृद्धि कितनी होगी, यह केवल घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करती है, उनकी पहचान पर नहीं। यह कैलकुलेटर उन्नयन (\(\Delta T_b\)) और विलयन के परिणामी क्वथनांक की गणना करता है।

विलेय कण मिलाने से विलायक को उबालने के लिए आवश्यक तापमान बढ़ जाता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

चार मान दर्ज करें: वान्ट हॉफ गुणक i (शक्कर जैसे अवैद्युत-अपघट्य के लिए 1, NaCl के लिए ~2, CaCl₂ के लिए ~3), विलायक का मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक Kb (पानी के लिए 0.512 °C·kg/mol), विलयन की मोललता (प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल) और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (पानी के लिए 100 °C)। यह उपकरण \(\Delta T_b\) और नया क्वथनांक बताएगा।

सूत्र की व्याख्या

मूल समीकरण है $$\Delta T_b = \text{i} \cdot \text{K}_b \cdot \text{m}$$ वान्ट हॉफ गुणक यह दर्शाता है कि आयनिक यौगिक विलयन में कितने कणों में टूटते हैं। \(\text{K}_b\) हर विलायक के लिए अलग होता है। इन्हें मोललता से गुणा करने पर तापमान में वृद्धि मिलती है, जिसे फिर शुद्ध विलायक के क्वथनांक में जोड़ दिया जाता है: $$T_{b} = T_{b}° + \Delta T_b$$

विलयन शुद्ध विलायक की तुलना में अधिक तापमान पर उबलता है (\(\Delta T_b\) बदलाव)।

हल किया हुआ उदाहरण

पानी में NaCl घोलकर 1 mol/kg की मोललता बनाएँ। NaCl, Na⁺ और Cl⁻ में टूट जाता है, इसलिए \(\text{i} \approx 2\), \(\text{K}_b = 0.512\), \(\text{m} = 1\)। $$\Delta T_b = 2 \times 0.512 \times 1 = 1.024\ °C$$ $$\text{नया क्वथनांक} = 100 + 1.024 = \mathbf{101.024\ °C}$$

Kb स्थिरांक और वैन्ट हॉफ कारक

क्वथनांक उन्नयन एक सहसंयोजक गुण है जिसे निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित किया जाता है:

$$\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$$

जहाँ \(i\) वैन्ट हॉफ कारक है (विलेय के प्रति सूत्र इकाई में घुले हुए कणों की संख्या), \(K_b\) विलायक का एबुलियोस्कोपिक (मोलल क्वथनांक उन्नयन) स्थिरांक है °C·kg/mol में, और \(m\) विलयन की मोलैलिटी है mol/kg में। विलयन का उन्नत क्वथनांक तब शुद्ध विलायक के क्वथनांक जमा \(\Delta T_b\) है।

सामान्य विलायकों के एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक (K_b)

प्रत्येक विलायक का एक विशेषता \(K_b\) मान होता है जो केवल विलायक पर निर्भर करता है, विलेय पर नहीं। बड़े \(K_b\) मान प्रति इकाई मोलैलिटी में अधिक उन्नयन उत्पन्न करते हैं।

विलायक	Kb (°C·kg/mol)	सामान्य क्वथनांक (°C)
जल	0.512	100
इथेनॉल	1.22	78.4
बेंजीन	2.53	80.1
क्लोरोफॉर्म	3.63	61.2
एसिटिक एसिड	3.07	118

विशिष्ट वैन्ट हॉफ कारक (i)

वैन्ट हॉफ कारक दर्शाता है कि विलेय घुलने पर कितने कणों को मुक्त करता है। गैर-विद्युत-अपघट्य जैसे शर्करा विघटित नहीं होते (\(i = 1\)), जबकि आयनिक यौगिक कई आयनों में विघटित होते हैं, जिससे \(i\) बढ़ता है। नीचे दिए गए मान आदर्श (सैद्धांतिक) कारक हैं; वास्तविक मापे गए मान अक्सर आयन युग्मन के कारण थोड़े कम होते हैं।

विलेय	विघटन	वैन्ट हॉफ कारक (i)
शर्करा / ग्लूकोज (गैर-विद्युत-अपघट्य)	विघटित नहीं होता	1
सोडियम क्लोराइड (NaCl)	Na⁺ + Cl⁻	2
कैल्शियम क्लोराइड (CaCl₂)	Ca²⁺ + 2 Cl⁻	3
पोटेशियम सल्फेट (K₂SO₄)	2 K⁺ + SO₄²⁻	3
एल्यूमिनियम क्लोराइड (AlCl₃)	Al³⁺ + 3 Cl⁻	4

त्वरित संदर्भ के रूप में, जल में 1 mol/kg NaCl को घुलाने से क्वथनांक में 1.024 °C की वृद्धि होती है, जिससे विलयन का क्वथनांक लगभग 101.024 °C होता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

वान्ट हॉफ गुणक क्या है? यह उन कणों की संख्या है जो किसी सूत्र इकाई से विलयन में बनते हैं — आण्विक विलेय के लिए 1, और टूटने वाले लवणों के लिए 2 या उससे अधिक।

Kb का कौन-सा मान इस्तेमाल करें? अपने विलायक का स्थिरांक प्रयोग करें: पानी 0.512, इथेनॉल 1.22, बेंजीन 2.53 °C·kg/mol।

क्या विलेय की मात्रा मायने रखती है? केवल मोललता और कणों की संख्या के ज़रिए; टूटने के अलावा विलेय की रासायनिक पहचान \(\Delta T_b\) को प्रभावित नहीं करती।