什么是解离度？
解离度（也叫电离度）用来衡量弱酸在溶液中究竟有多少比例真正解离成离子。与完全电离的强酸不同，弱酸在溶液中会达到一种平衡状态，只有一部分分子释放出氢离子。本计算器可直接根据测得的溶液pH值和酸的初始（分析）浓度，算出这一比例。
使用方法
输入测得的溶液pH值，以及酸的初始浓度（单位为摩尔每升，mol/L）。计算器会先把pH换算成氢离子浓度，再除以初始浓度并乘以100，即可得到解离度的百分比。
公式解析
对于一元弱酸 HA → H+ + A−，平衡时的氢离子浓度等于已解离的酸量。由于 \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\)，所以解离度就是 \([\text{H}^+]\) 除以初始浓度 \(C\) 后换算成百分比：
$$\text{解离度\%} = \frac{10^{-\text{pH}}}{C} \times 100$$
该公式假设水的自偶电离可以忽略不计，且该酸是溶液中唯一重要的质子来源。
计算实例
假设一份0.10 mol/L的醋酸溶液，pH为2.87。则 \([\text{H}^+] = 10^{-2.87} \approx 0.001349 \text{ mol/L}\)。解离度 $$= \frac{0.001349}{0.10} \times 100 \approx 1.35\%$$ 也就是说，只有约1.3%的醋酸分子发生了电离——这正符合它属于弱酸的特性。
常见问题
这个公式适用于强酸吗？ 对于理想的强酸，如果pH测量准确，结果应接近100%。但本公式主要针对部分解离的弱酸而设计。
为什么我算出来超过了100%？ 这通常意味着你输入的pH和浓度数据不一致，或者该酸几乎已完全解离。请仔细核对输入值。
温度有影响吗？ 有影响——pH值和平衡常数都随温度变化，因此请使用在目标温度（通常为25°C）下测得的pH值。
