什么是燃烧热计算器？
燃烧热是指一定量物质在氧气中完全燃烧时所释放的能量。本计算器利用物质的摩尔质量及其摩尔燃烧热（ΔHc），算出已知质量燃料燃烧时释放的总热量（q）。它在化学、热力学和工程领域应用广泛，可用于燃料用量估算、能量含量比较，以及求解教科书里的量热学习题。
使用方法
只需输入三个数值：燃烧物质的质量（单位：克）、摩尔质量（单位：g/mol），以及摩尔燃烧热 ΔHc（单位：kJ/mol）。计算器会先把质量换算为物质的量（\(n = m \div M\)），再乘以 ΔHc，得到以千焦（kJ）为单位的总释放热量。同时还会显示物质的量，方便你核对中间步骤。
公式详解
核心关系式为 \(q = n \times \Delta H_c\)，其中 \(n\) 为物质的量。由于物质的量等于质量除以摩尔质量，因此完整表达式为
$$q = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}} \times \Delta H_c\ \text{(kJ/mol)}$$变换一下即可求出摩尔燃烧热：\(\Delta H_c = q / n\)。对于放热反应，ΔHc 数值通常为负，但在实际应用中常以正值表示"释放的热量"大小——请务必与你所用数据的符号约定保持一致。
计算示例
燃烧 16 g 甲烷（CH₄，摩尔质量 16 g/mol），\(\Delta H_c = 890\ \text{kJ/mol}\)：物质的量 \(= 16 \div 16 = 1\ \text{mol}\)，因此 $$q = 1 \times 890 = 890\ \text{kJ}$$ 若把质量加倍至 32 g，释放的热量也随之翻倍，达到 1,780 kJ。
常见问题
该计算器使用哪些单位？ 质量用克（g），摩尔质量用 g/mol，ΔHc 用 kJ/mol，最终得到的 q 以 kJ 为单位。
为什么要除以摩尔质量？ 因为 ΔHc 是按每摩尔定义的，所以必须先把质量换算成物质的量，才能进行相乘。
能反过来求 ΔHc 吗？ 可以——只要知道总热量 q 和物质的量 n，用 \(\Delta H_c = q / n\) 即可求得。
