दहन ऊष्मा कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

पदार्थ का द्रव्यमान (g)

मोलर द्रव्यमान (g/mol)

मोलर दहन ऊष्मा ΔHc (kJ/mol)

परिणाम

निकली ऊष्मा (q)

890

kJ

पदार्थ के मोल (n)	1 mol
मोलर दहन ऊष्मा (ΔHc)	890 kJ/mol

दहन ऊष्मा कैलकुलेटर क्या है?

दहन ऊष्मा वह ऊर्जा है जो किसी पदार्थ की निश्चित मात्रा के ऑक्सीजन में पूरी तरह जलने पर निकलती है। यह कैलकुलेटर ईंधन के किसी ज्ञात द्रव्यमान को जलाने पर निकली कुल ऊष्मा (q) निकालता है, इसके लिए पदार्थ का मोलर द्रव्यमान और उसकी मोलर दहन ऊष्मा (ΔHc) काम में ली जाती है। रसायन विज्ञान, ऊष्मागतिकी और इंजीनियरिंग में इसका व्यापक उपयोग होता है — ईंधन की मात्रा तय करने, ऊर्जा क्षमता की तुलना करने और कैलोरीमिति के पाठ्यपुस्तक प्रश्न हल करने के लिए।

इसका उपयोग कैसे करें

तीन मान दर्ज करें: जलाए गए पदार्थ का द्रव्यमान (ग्राम में), उसका मोलर द्रव्यमान (g/mol में) और मोलर दहन ऊष्मा ΔHc (kJ/mol में)। कैलकुलेटर पहले द्रव्यमान को मोल में बदलता है (\(n = \text{द्रव्यमान} \div \text{मोलर द्रव्यमान}\)), फिर उसे ΔHc से गुणा करके किलोजूल में कुल निकली ऊष्मा बताता है। यह मोल की संख्या भी दिखाता है ताकि आप बीच के चरण जाँच सकें।

सूत्र की व्याख्या

मूल संबंध है \(q = n \times \Delta H_c\), जहाँ n मोल की संख्या है। चूँकि मोल = द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान होता है, इसलिए पूरा सूत्र बनता है $$q = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}} \times \Delta H_c\ \text{(kJ/mol)}$$ इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर मोलर दहन ऊष्मा मिलती है: \(\Delta H_c = q / n\)। ऊष्माक्षेपी (exothermic) अभिक्रियाओं के लिए ΔHc के मान आमतौर पर ऋणात्मक होते हैं, पर इन्हें अक्सर धनात्मक "निकली ऊष्मा" के रूप में लिखा जाता है — अपने डेटा के चिह्न (sign) नियम के अनुसार ही मान लें।

मुक्त ऊष्मा q = मोल (m बटा M) गुणा मोलर दहन ऊष्मा ΔHc।

हल किया हुआ उदाहरण

16 ग्राम मीथेन (CH₄, मोलर द्रव्यमान 16 g/mol) को ΔHc = 890 kJ/mol के साथ जलाने पर: मोल = \(16 \div 16 = 1\ \text{mol}\), इसलिए $$q = 1 \times 890 = 890\ \text{kJ}$$ द्रव्यमान दोगुना करके 32 ग्राम करने पर ऊष्मा भी दोगुनी होकर 1,780 kJ हो जाती है।

दहन ऊष्माक्षेपी है: उत्पाद कम ऊर्जा पर होते हैं और अंतर ऊष्मा के रूप में निकलता है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

इसमें कौन-सी इकाइयाँ इस्तेमाल होती हैं? द्रव्यमान ग्राम में, मोलर द्रव्यमान g/mol में, ΔHc kJ/mol में, और परिणाम q kJ में मिलता है।

मोलर द्रव्यमान से भाग क्यों देते हैं? ΔHc प्रति मोल के हिसाब से परिभाषित होती है, इसलिए गुणा करने से पहले द्रव्यमान को मोल में बदलना ज़रूरी है।

क्या मैं इसके बजाय ΔHc निकाल सकता हूँ? हाँ — यदि आपको कुल ऊष्मा q और मोल n पता हैं, तो \(\Delta H_c = q / n\) का उपयोग करें।