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परिणाम

विशिष्ट ऊष्मा क्षमता

J/(g·°C)

ऊष्मा ऊर्जा (Q)	1,000 J
द्रव्यमान (m)	100 g
तापमान परिवर्तन (ΔT)	10 °C

विशिष्ट ऊष्मा क्या है?

विशिष्ट ऊष्मा क्षमता (c) किसी पदार्थ के एक ग्राम का तापमान एक डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा है। यह ऊष्मागतिकी का एक मूलभूत गुण है, जो बताता है कि पानी धीरे-धीरे क्यों गर्म होता है जबकि धातुएँ तेज़ी से गर्म हो जाती हैं। यह सार्वभौमिक कैलकुलेटर ऊष्मा ऊर्जा, द्रव्यमान और तापमान परिवर्तन के बीच के संबंध का उपयोग करके c निकालता है।

किसी ब्लॉक में प्रवेश करती ऊष्मा ऊर्जा, उसका तापमान बढ़ाती हुई — विशिष्ट ऊष्मा दी गई ऊष्मा को प्रति इकाई द्रव्यमान तापमान वृद्धि से जोड़ती है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

तीन मान दर्ज करें: ऊष्मा ऊर्जा Q (जूल में), द्रव्यमान m (ग्राम में), और तापमान परिवर्तन ΔT (डिग्री सेल्सियस में)। कैलकुलेटर ऊष्मा ऊर्जा को द्रव्यमान और तापमान परिवर्तन के गुणनफल से भाग देकर विशिष्ट ऊष्मा J/(g·°C) में देता है। ध्यान रखें कि ΔT और m शून्य न हों, वरना परिणाम अपरिभाषित हो जाएगा।

सूत्र की व्याख्या

मुख्य समीकरण है $$c = \frac{\text{Heat Energy } Q\text{ (J)}}{\text{Mass } m\text{ (g)} \times \Delta T\text{ (°C)}}$$। यह ऊष्मा स्थानांतरण समीकरण $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$ को पुनर्व्यवस्थित करने से प्राप्त होता है। यहाँ Q जोड़ी या हटाई गई ऊर्जा है, m गर्म किया जाने वाला द्रव्यमान है, और ΔT तापमान में परिणामी परिवर्तन (अंतिम घटा प्रारंभिक) है। छोटा c दर्शाता है कि पदार्थ का तापमान आसानी से बदल जाता है; बड़ा c दर्शाता है कि पदार्थ तापमान परिवर्तन का प्रतिरोध करता है।

विशिष्ट ऊष्मा का सूत्र त्रिकोण: c बराबर Q बटा m गुणा डेल्टा T — $c = Q / (m \cdot \Delta T)$ संबंध को एक आसान सूत्र त्रिकोण के रूप में दिखाया गया।

हल किया गया उदाहरण

मान लीजिए 100 ग्राम पानी में 4,180 J ऊष्मा जोड़ी जाती है और तापमान 10 °C बढ़ जाता है। तब $$c = \frac{4{,}180}{100 \times 10} = \frac{4{,}180}{1{,}000} = 4.18 \ {\text{J/(g}\cdot\text{°C)}}$$ जो तरल पानी की सुप्रसिद्ध विशिष्ट ऊष्मा है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

इसमें कौन-सी इकाइयाँ इस्तेमाल होती हैं? ऊष्मा जूल में, द्रव्यमान ग्राम में, तापमान °C में, जिससे c का मान J/(g·°C) में आता है। चूँकि सेल्सियस में ΔT केल्विन में ΔT के बराबर होता है, इसलिए मान J/(g·K) में भी वही रहता है।

क्या ΔT ऋणात्मक हो सकता है? यदि ऊष्मा बाहर निकलती है तो परिवर्तन ऋणात्मक होता है; परिमाण (धनात्मक Q के साथ धनात्मक ΔT) का उपयोग करने पर मानक धनात्मक विशिष्ट ऊष्मा मिलती है।

द्रव्यमान या ΔT शून्य क्यों नहीं हो सकता? शून्य से भाग देना अपरिभाषित होता है, इसलिए कैलकुलेटर के लिए द्रव्यमान और तापमान परिवर्तन का शून्येतर होना आवश्यक है।

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