什么是比热容？
比热容（c）是指让 1 克物质温度升高 1 摄氏度所需要的热量。它是物质重要的热力学性质之一，也解释了为什么水升温缓慢、而金属升温很快这一常见现象。本计算器适用于任何物质，通过热量、质量和温度变化三者之间的关系来求出比热容 \(c\)。
如何使用本计算器
只需输入三个数值：热量 \(Q\)（单位：焦耳）、质量 \(m\)（单位：克）、温度变化 \(\Delta T\)（单位：摄氏度）。计算器会用热量除以质量与温度变化的乘积，得出以 J/(g·°C) 为单位的比热容。请注意 \(\Delta T\) 和 \(m\) 都不能为零，否则结果将无意义。
公式详解
核心公式为 $$c = \frac{\text{Heat Energy } Q\text{ (J)}}{\text{Mass } m\text{ (g)} \times \Delta T\text{ (°C)}}$$ 它由热量传递公式 \(Q = m \cdot c \cdot \Delta T\) 变形而来。式中 \(Q\) 是吸收或放出的热量，\(m\) 是被加热物质的质量，\(\Delta T\) 是由此产生的温度变化（末温减初温）。\(c\) 值越小，说明物质温度越容易改变；\(c\) 值越大，则说明物质越能"抗拒"温度变化。
计算示例
假设向 100 克水中加入 4,180 J 热量，水温升高了 10 °C。则 $$c = \frac{4{,}180}{100 \times 10} = \frac{4{,}180}{1{,}000} = 4.18\ \text{J/(g}\cdot\text{°C)}$$ 这正是大家熟知的液态水的比热容。
常见问题
本计算器使用什么单位？热量用焦耳（J），质量用克（g），温度用摄氏度（°C），得到的比热容单位为 J/(g·°C)。由于摄氏度的温差与开尔文的温差数值相同，所以该结果在 J/(g·K) 下也完全一致。
\(\Delta T\) 可以为负值吗？如果物质放出热量，温度变化就是负的；只要使用数值的绝对值（正的 \(Q\) 配正的 \(\Delta T\)），就能得到标准的正比热容。
为什么质量或 \(\Delta T\) 不能为零？因为除以零在数学上没有意义，所以计算器要求质量和温度变化都必须为非零值。
