什么是显热？
显热是指物体在吸收或释放能量后，温度会发生可测量的变化，但不伴随物态变化（既不熔化、沸腾，也不凝固）的那部分热量。之所以称为"显热"，是因为这种热量带来的温度变化可以用温度计直接感知和测量。本计算器采用最基本的关系式 \(Q = m \times c \times \Delta T\) 来求出所涉及的能量。
如何使用本计算器
请输入物体的质量（单位：千克）、比热容（c，单位：焦耳每千克每开尔文）以及初始温度和最终温度（单位：摄氏度）。计算器会自动算出温度变化（\(\Delta T = T_2 - T_1\)），并给出以焦耳和千焦为单位的显热结果。结果为正值表示物体吸热升温；结果为负值则表示物体放热降温。
公式详解
在 $$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$$ 中，Q 为热能（焦耳 J），m 为质量（千克 kg），c 为比热容（J/kg·K），ΔT 为温度差（单位为 K 或 °C 均可，因为 1 °C 的温度间隔等于 1 K 的间隔）。比热容反映的是让一千克物质升温一度所需的能量。水的比热容较高，约为 4186 J/kg·K，这正是水升温和降温都比较缓慢的原因。
计算实例
将 2 千克水（c = 4186 J/kg·K）从 25 °C 加热到 75 °C。温度变化 \(\Delta T = 75 - 25 = 50\ ^\circ\text{C}\)。则 $$Q = 2 \times 4186 \times 50 = 418{,}600\ \text{J}$$ 即 418.6 kJ。这就是所需的显热。
常见问题
显热和潜热有什么区别？显热会引起温度变化；而潜热则在温度保持不变的情况下驱动物态变化（例如沸腾）。
应该使用什么单位？质量用千克、比热容用 J/kg·K，这样算出的结果就是焦耳。ΔT 用 °C 或 K 都可以，因为每一度的"大小"完全相同。
结果可以是负数吗？可以。如果最终温度低于初始温度，ΔT 就是负值，此时 Q 表示物体释放（散失）的热量，即冷却过程。
