什麼是顯熱？
顯熱（Sensible Heat）是指物質在吸收或釋放熱量後，溫度產生可量測的變化，但不發生相變（不熔化、不沸騰、也不結冰）的那部分能量。之所以稱為「顯」熱，是因為這種變化能夠被溫度計直接「感知」出來。本計算機採用最基本的物理關係式 \(Q = m \times c \times \Delta T\) 來求出所牽涉的能量。
如何使用這個計算機
請依序輸入物質的質量（以公斤為單位）、其比熱容（c，單位為焦耳／公斤·克耳文），以及攝氏溫度的起始溫度與最終溫度。計算機會自動算出溫度變化（\(\Delta T = T_2 - T_1\)），並以焦耳（J）和千焦（kJ）回傳顯熱結果。結果為正值代表物質吸收熱量；結果為負值則代表物質在降溫過程中釋放熱量。
公式詳解
在 \(Q = m \cdot c \cdot \Delta T\) 這個式子中，Q 是熱能（J），m 是質量（kg），c 是比熱容（J/kg·K），而 ΔT 則是溫度差（單位為 K 或 °C 皆可，因為攝氏 1 度的間隔恰好等於克耳文 1 度的間隔）。比熱容代表的是：讓 1 公斤的物質升高 1 度所需要的能量。水的比熱很高，約為 4186 J/kg·K，這也正是水升溫與降溫都比較慢的原因。
實例演算
假設要把 2 公斤的水（c = 4186 J/kg·K）從 25 °C 加熱到 75 °C。先求溫度變化 \(\Delta T = 75 - 25 = 50\) °C，接著代入公式 $$Q = 2 \times 4186 \times 50 = 418{,}600 \text{ J}$$ 也就是 418.6 kJ。這就是所需的顯熱。
常見問題 FAQ
顯熱和潛熱有什麼不同？ 顯熱會改變物質的溫度；潛熱則是在溫度維持不變的情況下，驅動相變（例如沸騰）所需的熱量。
我應該使用哪些單位？ 質量請用公斤、比熱請用 J/kg·K，這樣算出來的結果單位就是焦耳。ΔT 用 °C 或 K 都可以，因為兩者每一度的大小完全相同。
結果可能是負值嗎？ 可以。如果最終溫度低於起始溫度，ΔT 就會是負值，此時 Q 代表的是被移除的熱量（也就是降溫過程）。
