熱量計算器（傳熱能量）

輸入計算

質量（公斤）

比熱容 c（J/kg·°C）

初始溫度 T1（°C）

最終溫度 T2（°C）

結果

傳熱量（Q）

502,320

焦耳（J）

傳熱量（kJ）	502.32 kJ
溫度變化（ΔT）	60 °C

什麼是熱量計算器？

這個計算器可以算出讓某種物質升溫或降溫時，需要加入或移除的熱能 Q。它採用經典的顯熱公式 \( Q = m \cdot c \cdot (T_2 - T_1) \)，其中熱量大小取決於三個因素：物質的多寡、物質的種類，以及溫度變化的幅度。計算結果會同時以焦耳（J）和千焦（kJ）兩種單位呈現。

使用方法

請依序輸入物質的質量（公斤）、比熱容 \(c\)（單位 J/kg·°C，例如水為 4186、鋁約 900、銅約 385）、初始溫度 \(T_1\)，以及最終溫度 \(T_2\)。當 \(Q\) 為正值，代表物質吸收熱量（升溫）；當 \(Q\) 為負值，則代表物質放出熱量（降溫）。

公式詳解

公式為 $$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$ 質量會讓熱能呈線性放大，比熱容則告訴你每公斤物質每升高 1 度所需的能量，而 \( \Delta T = T_2 - T_1 \) 就是溫度的變化量。要特別注意的是，這個公式只適用於沒有相變（如熔化、沸騰）的情況；一旦發生相變，就必須改用潛熱來計算。

Specific heat differs by material, so the same heat changes their temperatures differently.

Heat Q raises a mass m of specific heat c from temperature T1 to T2.

計算範例

假設要把 2 公斤的水（\(c = 4186\) J/kg·°C）從 20 °C 加熱到 80 °C。此時 \( \Delta T = 60 \) °C，因此 $$ Q = 2 \times 4186 \times 60 = 502{,}320 \text{ J} $$ 約等於 502.32 kJ。

常見問題

應該使用哪些單位？質量請用公斤、比熱 \(c\) 用 J/kg·°C，這樣算出來的 \(Q\) 就會是焦耳。記得各項單位要保持一致。

ΔT 可以用克耳文（K）嗎？可以。升溫 1 °C 等於升溫 1 K，因此 \( \Delta T \) 的數值完全相同，不會影響結果。

如果過程中發生相變怎麼辦？這個公式只涵蓋顯熱。若物質在過程中熔化或沸騰，就需要改用潛熱公式 \( Q = m \cdot L \) 來計算。