ऊष्मा स्थानांतरण दर कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

द्रव्यमान (kg)

विशिष्ट ऊष्मा c (J/kg·°C)

शुरुआती तापमान T1 (°C)

अंतिम तापमान T2 (°C)

परिणाम

ऊष्मा स्थानांतरण (Q)

502,320

जूल (J)

ऊष्मा स्थानांतरण (kJ)	502.32 kJ
तापमान परिवर्तन (ΔT)	60 °C

ऊष्मा स्थानांतरण कैलकुलेटर क्या है?

यह कैलकुलेटर बताता है कि किसी पदार्थ का तापमान बदलने के लिए उसमें कितनी ऊष्मा ऊर्जा Q जोड़नी या निकालनी पड़ेगी। इसमें जाना-पहचाना संवेदी-ऊष्मा (sensible heat) समीकरण \( Q = m \cdot c \cdot (T_2 - T_1) \) इस्तेमाल होता है, जहाँ ऊष्मा इस बात पर निर्भर करती है कि आपके पास कितना पदार्थ है, वह किस चीज़ का बना है, और आप कितना बड़ा तापमान बदलाव चाहते हैं। परिणाम जूल (J) और किलोजूल (kJ) दोनों में मिलता है।

इसका उपयोग कैसे करें

पदार्थ का द्रव्यमान किलोग्राम में डालें, उसकी विशिष्ट ऊष्मा क्षमता \( c \) को J/kg·°C में (पानी के लिए 4186, एल्युमिनियम ≈ 900, ताँबा ≈ 385), शुरुआती तापमान \( T_1 \), और अंतिम तापमान \( T_2 \) भरें। धनात्मक \( Q \) का मतलब है ऊष्मा अवशोषित हो रही है (गर्म होना); ऋणात्मक \( Q \) का मतलब है ऊष्मा बाहर निकल रही है (ठंडा होना)।

सूत्र की व्याख्या

$$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$ द्रव्यमान ऊर्जा को सीधे अनुपात में बढ़ाता है, विशिष्ट ऊष्मा बताती है कि हर किलोग्राम को प्रति डिग्री कितनी ऊर्जा चाहिए, और \( \Delta T = T_2 - T_1 \) तापमान परिवर्तन है। यह समीकरण तभी लागू होता है जब कोई अवस्था परिवर्तन (पिघलना, उबलना) न हो — उन स्थितियों में गुप्त ऊष्मा (latent heat) की ज़रूरत पड़ती है।

Specific heat differs by material, so the same heat changes their temperatures differently.

Heat Q raises a mass m of specific heat c from temperature T1 to T2.

हल किया हुआ उदाहरण

2 kg पानी (\( c = 4186 \) J/kg·°C) को 20 °C से 80 °C तक गर्म करें। \( \Delta T = 60 \) °C, इसलिए $$ Q = 2 \times 4186 \times 60 = 502{,}320 \text{ J} \approx 502.32 \text{ kJ} $$

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

मुझे कौन-सी इकाइयाँ इस्तेमाल करनी चाहिए? द्रव्यमान किलोग्राम में और \( c \) को J/kg·°C में रखने से \( Q \) जूल में मिलता है। इकाइयों को हमेशा एक जैसा रखें।

क्या \( \Delta T \) केल्विन में हो सकता है? हाँ — 1 °C का बदलाव 1 K के बदलाव के बराबर होता है, इसलिए \( \Delta T \) का संख्यात्मक मान एक ही रहता है।

अगर अवस्था परिवर्तन हो तो? यह सूत्र केवल संवेदी ऊष्मा के लिए है। पिघलने या उबलने के लिए गुप्त ऊष्मा सूत्र \( Q = m \cdot L \) की ज़रूरत पड़ती है।