這個計算器的用途
當兩種不同溫度的液體在隔熱容器中混合時，熱量會由較熱的液體流向較冷的液體，直到兩者達到相同的最終溫度。本計算器運用能量守恆原理求出這個平衡溫度：較熱液體所釋放的熱量，等於較冷液體所吸收的熱量。無論是水、油類、酒精，或任何你知道比熱容的液體，都能適用。
使用方式
分別輸入兩種液體的質量（公克）、比熱容（J/g·°C）與初始溫度（°C）。計算器會回傳混合後的終溫，以及每種液體交換的熱量。若兩者都是純水，比熱皆取 4.18 J/g·°C；此時公式會簡化為以質量為權重的溫度加權平均。
公式解析
平衡溫度的計算公式為：
$$T_f = \frac{m_1 c_1 T_1 + m_2 c_2 T_2}{m_1 c_1 + m_2 c_2}$$
每一項 \(mcT\) 代表該液體的「熱含量權重」。分子把這些貢獻相加，分母（總熱容量）則將結果正規化。每種液體交換的熱量為 \(Q = mc(T_f - T_i)\)；負值表示該液體降溫（放出熱量），正值則表示升溫（吸收熱量）。
範例試算
將 200 g、80°C 的水與 300 g、20°C 的水混合（兩者 \(c\) 皆為 4.18）。分子 \(= 200 \cdot 4.18 \cdot 80 + 300 \cdot 4.18 \cdot 20 = 66{,}880 + 25{,}080 = 91{,}960\)。分母 \(= 200 \cdot 4.18 + 300 \cdot 4.18 = 836 + 1{,}254 = 2{,}090\)。 $$T_f = \frac{91{,}960}{2{,}090} = 44\,°\text{C}$$ 熱水從 80°C 降至 44°C（放出熱量）；冷水則從 20°C 升至 44°C。
常見問題
計算是否假設沒有熱量散失到周圍環境？是的。本計算器以理想隔熱系統為模型，因此實際情況下的溫差可能會略低一些。
可以使用任何溫度單位嗎？請使用一致的單位（此處採用 °C）。由於公式本質上是加權平均，使用攝氏即可，無須換算成絕對溫度（K）。
如果兩種液體是同一種物質呢？此時比熱會相互抵消，結果即為兩個溫度以質量為權重的加權平均。
