顕熱とは？
顕熱とは、物質に加えたり奪ったりすることで、相変化（融解・沸騰・凝固）を伴わずに温度を変化させるエネルギーのことです。温度計で「感じ取れる（sensible）」変化であることから顕熱と呼ばれます。この計算機では、基本式 \(Q = m \times c \times \Delta T\) を用いて、関係するエネルギー量を求めます。
計算機の使い方
物質の質量をキログラム（kg）で、比熱容量（c）をジュール毎キログラム毎ケルビン（J/kg・K）で、そして初期温度と最終温度を摂氏（℃）で入力してください。計算機は温度変化（\(\Delta T = T_2 - T_1\)）を求め、顕熱をジュール（J）とキロジュール（kJ）で表示します。結果が正の値なら熱を吸収していること、負の値なら物質が冷えて熱を放出していることを意味します。
公式の解説
$$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$$ において、Q は熱エネルギー（J）、m は質量（kg）、c は比熱容量（J/kg・K）、\(\Delta T\) は温度差（K または ℃。1℃の幅は 1K の幅と等しいため）です。比熱とは、1 キログラムの物質を 1 度上げるのに必要なエネルギー量を示します。水の比熱は約 4186 J/kg・K と非常に大きく、これが水が温まりにくく冷めにくい理由です。
計算例
2 kg の水（c = 4186 J/kg・K）を 25℃ から 75℃ まで加熱する場合を考えます。\(\Delta T = 75 - 25 = 50\)℃ です。すると $$Q = 2 \times 4186 \times 50 = 418{,}600 \text{ J}$$ つまり 418.6 kJ となります。これが必要な顕熱です。
よくある質問
顕熱と潜熱の違いは？ 顕熱は温度を変化させるエネルギーで、潜熱は温度が一定のまま相変化（沸騰など）を引き起こすエネルギーです。
どの単位を使えばよいですか？ 結果をジュール（J）で得るには、質量にキログラム（kg）、比熱に J/kg・K を使います。\(\Delta T\) は ℃ でも K でも構いません。1 度あたりの幅はまったく同じだからです。
結果が負になることはありますか？ あります。最終温度が初期温度より低ければ \(\Delta T\) は負となり、Q は奪われた熱（冷却）を表します。
