Калькулятор теплоты сгорания

Введите расчет

Масса вещества (г)

Молярная масса (г/моль)

Молярная теплота сгорания ΔHc (кДж/моль)

Результатов

Выделившаяся теплота (q)

890

кДж

Количество вещества (n), моль	1 mol
Молярная теплота сгорания (ΔHc)	890 kJ/mol

Что такое калькулятор теплоты сгорания?

Теплота сгорания — это количество энергии, которое выделяется при полном сгорании определённого количества вещества в кислороде. Этот калькулятор вычисляет общее количество выделившейся теплоты (q), когда сгорает известная масса топлива, используя молярную массу вещества и его молярную теплоту сгорания (ΔHc). Расчёт широко применяется в химии, термодинамике и инженерных задачах — для оценки топлива, сравнения энергетической ценности веществ и решения задач по калориметрии.

Как пользоваться калькулятором

Введите три величины: массу сгоревшего вещества (в граммах), его молярную массу (в г/моль) и молярную теплоту сгорания ΔHc (в кДж/моль). Сначала калькулятор переводит массу в количество вещества (\(n = m \div M\)), а затем умножает результат на ΔHc, получая общее количество теплоты в килоджоулях. Он также показывает число молей, чтобы вы могли проверить промежуточные шаги расчёта.

Разбор формулы

В основе расчёта лежит соотношение \(q = n \times \Delta H_c\), где n — количество вещества (число молей). Поскольку число молей равно массе, делённой на молярную массу, полная формула выглядит так:

$$q = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}} \times \Delta H_c\ \text{(kJ/mol)}$$

Преобразовав её, можно найти молярную теплоту сгорания: \(\Delta H_c = q / n\). Для экзотермических реакций значения ΔHc обычно отрицательны, однако чаще их приводят как положительную величину «выделившейся теплоты» — ориентируйтесь на принятое в ваших данных правило знаков.

Выделившаяся теплота q равна числу молей (m делить на M), умноженному на молярную теплоту сгорания ΔHc.

Пример расчёта

Сжигаем 16 г метана (CH₄, молярная масса 16 г/моль) при ΔHc = 890 кДж/моль: число молей \(= 16 \div 16 = 1\) моль, значит \(q = 1 \times 890 = 890\) кДж. Если удвоить массу до 32 г, теплота тоже удвоится — до 1780 кДж.

Горение экзотермично: продукты обладают меньшей энергией, а разница выделяется в виде тепла.

Частые вопросы

В каких единицах ведётся расчёт? Масса — в граммах, молярная масса — в г/моль, ΔHc — в кДж/моль, а итоговое значение q — в кДж.

Зачем делить на молярную массу? Величина ΔHc задаётся в расчёте на один моль, поэтому перед умножением массу нужно перевести в количество вещества (моли).

Можно ли наоборот найти ΔHc? Да — если известны общее количество теплоты q и число молей n, используйте формулу \(\Delta H_c = q / n\).