Yanma Isısı Hesaplayıcı

Hesaplamaya Girin

Madde kütlesi (g)

Molar kütle (g/mol)

Molar yanma ısısı ΔHc (kJ/mol)

Sonuç

Açığa Çıkan Isı (q)

890

kJ

Madde mol sayısı (n)	1 mol
Molar yanma ısısı (ΔHc)	890 kJ/mol

Yanma Isısı Hesaplayıcı nedir?

Yanma ısısı, belirli bir miktar maddenin oksijende tamamen yanması sırasında açığa çıkan enerji miktarıdır. Bu hesaplayıcı, bilinen bir kütledeki yakıt yandığında açığa çıkan toplam ısıyı (q), maddenin molar kütlesini ve molar yanma ısısını (\(\Delta H_c\)) kullanarak bulur. Kimya, termodinamik ve mühendislik alanlarında yakıt miktarını belirlemek, enerji içeriklerini karşılaştırmak ve ders kitaplarındaki kalorimetri problemlerini çözmek için yaygın olarak kullanılır.

Nasıl kullanılır?

Üç değer girin: yanan maddenin kütlesi (gram cinsinden), molar kütlesi (g/mol cinsinden) ve molar yanma ısısı \(\Delta H_c\) (kJ/mol cinsinden). Hesaplayıcı önce kütleyi mole çevirir (\(n = m \div M\)), ardından bunu \(\Delta H_c\) ile çarparak kilojoule cinsinden açığa çıkan toplam ısıyı verir. Ara adımları kontrol edebilmeniz için mol sayısını da gösterir.

Formülün açıklaması

Temel ilişki \(q = n \times \Delta H_c\) şeklindedir; burada n mol sayısıdır. Mol sayısı, kütlenin molar kütleye bölünmesine eşit olduğundan, formülün tam hali şu olur:

$$q = \frac{\text{Kütle (g)}}{\text{Molar Kütle (g/mol)}} \times \Delta H_c\ \text{(kJ/mol)}$$

İfadeyi yeniden düzenlersek molar yanma ısısını elde ederiz: \(\Delta H_c = q / n\). \(\Delta H_c\) değerleri ekzotermik tepkimeler için genellikle negatiftir; ancak çoğu zaman pozitif "açığa çıkan ısı" büyüklüğü olarak verilir — elinizdeki verinin işaret kuralına uygun hareket edin.

Açığa çıkan ısı q, mol sayısı (m bölü M) çarpı molar yanma ısısı \(\Delta H_c\)'ye eşittir.

Çözümlü örnek

16 g metanın (CH₄, molar kütle 16 g/mol) \(\Delta H_c = 890\ \text{kJ/mol}\) ile yanması: mol sayısı = \(16 \div 16 = 1\) mol, dolayısıyla \(q = 1 \times 890 = 890\) kJ. Kütleyi iki katına, yani 32 g'a çıkarmak ısıyı da iki katına, 1.780 kJ'a yükseltir.

Yanma ekzotermiktir: ürünler daha düşük enerjidedir ve fark ısı olarak açığa çıkar.

Sıkça Sorulan Sorular

Hangi birimleri kullanır? Kütle gram, molar kütle g/mol, \(\Delta H_c\) kJ/mol cinsindendir ve q sonucunu kJ olarak verir.

Neden molar kütleye bölüyoruz? \(\Delta H_c\) mol başına tanımlandığından, çarpma işleminden önce kütleyi mole çevirmeniz gerekir.

Bunun yerine \(\Delta H_c\)'yi bulabilir miyim? Evet — toplam ısı q ve mol sayısı n biliniyorsa \(\Delta H_c = q / n\) bağıntısını kullanın.