ما هي حاسبة تحويل الكتلة إلى مولات؟
تحوّل هذه الحاسبة كتلة العينة (بالجرام) إلى كمية المادة مقدّرة بالمولات. وهي من التحويلات الأساسية في الكيمياء، إذ تنقلك من كمية يمكنك وزنها على الميزان إلى كمية تستخدمها في حسابات الستوكيومتري، وتحضير المحاليل، وحسابات التفاعلات الكيميائية.
طريقة الاستخدام
أدخل كتلة العينة بالجرام، والكتلة المولية لها بوحدة الجرام لكل مول (g/mol). الكتلة المولية هي مجموع الكتل الذرية لكل ذرة في الصيغة الكيميائية — فمثلاً تبلغ الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم NaCl نحو 58.44 g/mol. تقوم الحاسبة بقسمة الكتلة على الكتلة المولية وتعطيك عدد المولات.
شرح المعادلة
العلاقة هي $$n = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}}$$ حيث يمثّل n عدد المولات (mol)، وm كتلة المادة (g)، وM كتلتها المولية (g/mol). وبما أن وحدة الجرام تُختزل، تكون النتيجة بوحدة المول. وبإعادة ترتيب المعادلة يمكنك أيضاً حساب الكتلة عبر \(m = n \times M\)، أو الكتلة المولية عبر \(M = m / n\).
مثال محلول
افترض أنك وزنت 11.688 g من كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي تبلغ كتلته المولية 58.44 g/mol. عندئذٍ يكون $$n = \frac{11.688}{58.44} = 0.2 \ \text{mol}$$ أي أن عينتك تحتوي على 0.2 مول من كلوريد الصوديوم.
الأسئلة الشائعة
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية (من الجدول الدوري) لكل ذرة في الصيغة. فمثلاً الماء (H₂O) \(= 2 \times 1.008 + 16.00 \approx 18.02 \ \text{g/mol}\).
هل يمكن استخدامها للعناصر؟ نعم. استخدم الكتلة الذرية للعنصر باعتبارها الكتلة المولية — فمثلاً الكربون يساوي نحو 12.01 g/mol.
كيف أحسب التركيز المولاري من هذه النتيجة؟ اقسم عدد المولات على حجم المحلول باللتر: التركيز المولاري (mol/L) \(= n / V\).
