द्रव्यमान से मोल कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

द्रव्यमान (g)

मोलर द्रव्यमान (g/mol)

परिणाम

पदार्थ की मात्रा

1

मोल (mol)

द्रव्यमान	58.44 g
मोलर द्रव्यमान	58.44 g/mol
सूत्र	n = m / M

द्रव्यमान से मोल कैलकुलेटर क्या है?

यह कैलकुलेटर किसी नमूने के द्रव्यमान (ग्राम में) को पदार्थ की मात्रा यानी मोल में बदल देता है। रसायन विज्ञान में यह एक बुनियादी रूपांतरण है, जिससे आप तराजू पर तौली जाने वाली मात्रा को उस रूप में ले जा सकते हैं जिसका उपयोग स्टॉइकियोमेट्री, घोल बनाने और अभिक्रिया से जुड़ी गणनाओं में किया जाता है।

इसका उपयोग कैसे करें

अपने नमूने का द्रव्यमान ग्राम में और उसका मोलर द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल (g/mol) में दर्ज करें। मोलर द्रव्यमान रासायनिक सूत्र में मौजूद हर परमाणु के परमाणु द्रव्यमान का योग होता है — उदाहरण के लिए, NaCl का मोलर द्रव्यमान लगभग 58.44 g/mol है। कैलकुलेटर द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मोल की संख्या बता देता है।

सूत्र की व्याख्या

इसका संबंध है \(n = m / M\), जहाँ \(n\) मोल की संख्या (mol) है, \(m\) पदार्थ का द्रव्यमान (g) है, और \(M\) उसका मोलर द्रव्यमान (g/mol) है। चूँकि ग्राम आपस में कट जाते हैं, इसलिए परिणाम मोल में आता है। इसी सूत्र को बदलकर आप द्रव्यमान भी निकाल सकते हैं — \(m = n \times M\), या मोलर द्रव्यमान — \(M = m / n\)।

$$n = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}}$$

संबंध \(n = m / M\) द्रव्यमान, मोलर द्रव्यमान और मोलों की संख्या को जोड़ता है।

हल किया गया उदाहरण

मान लीजिए आपने 11.688 g सोडियम क्लोराइड (NaCl) तौला, जिसका मोलर द्रव्यमान 58.44 g/mol है। तब $$n = 11.688 / 58.44 = 0.2 \text{ mol}$$ यानी आपके नमूने में NaCl के 0.2 मोल मौजूद हैं।

हल किया उदाहरण: नमूने के द्रव्यमान को उसके मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मोल मिलते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

मोलर द्रव्यमान कहाँ से पता चलेगा? सूत्र में मौजूद हर परमाणु के परमाणु द्रव्यमान (आवर्त सारणी से) को जोड़ दें। जल (H₂O) = \(2 \times 1.008 + 16.00 \approx 18.02\) g/mol।

क्या मैं इसे तत्वों के लिए इस्तेमाल कर सकता हूँ? हाँ। तत्व के परमाणु द्रव्यमान को ही मोलर द्रव्यमान के रूप में लें — जैसे कार्बन के लिए लगभग 12.01 g/mol।

इससे मोलरता कैसे निकालूँ? मोल को घोल के आयतन (लीटर में) से भाग दें: मोलरता (mol/L) = \(n / V\)।