¿Qué es la calculadora de masa a moles?
Esta calculadora transforma la masa de una muestra (en gramos) en la cantidad de sustancia expresada en moles. Se trata de una conversión esencial en química, ya que te permite pasar de una magnitud que puedes pesar en la balanza a una magnitud que puedes emplear en estequiometría, en la preparación de disoluciones y en los cálculos de reacciones.
Cómo utilizarla
Introduce la masa de tu muestra en gramos y su masa molar en gramos por mol (g/mol). La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que aparecen en la fórmula química; por ejemplo, el NaCl tiene unos 58,44 g/mol. La calculadora divide la masa entre la masa molar y te devuelve el número de moles.
La fórmula explicada
La relación es $$n = \frac{m}{M}$$ donde n es el número de moles (mol), m es la masa de la sustancia (g) y M es su masa molar (g/mol). Como los gramos se cancelan, el resultado queda expresado en moles. Si despejas la ecuación, también puedes obtener la masa con \(m = n \times M\), o la masa molar con \(M = \frac{m}{n}\).
Ejemplo resuelto
Imagina que pesas 11,688 g de cloruro de sodio (NaCl), cuya masa molar es de 58,44 g/mol. Entonces $$n = \frac{11{,}688}{58{,}44} = 0{,}2 \text{ mol}.$$ Por tanto, tu muestra contiene 0,2 moles de NaCl.
Preguntas frecuentes
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas (tomadas de la tabla periódica) de cada átomo de la fórmula. El agua (H₂O) = \(2 \times 1{,}008 + 16{,}00 \approx 18{,}02\) g/mol.
¿Sirve también para elementos? Sí. Usa la masa atómica del elemento como masa molar; por ejemplo, para el carbono emplea unos 12,01 g/mol.
¿Cómo obtengo la molaridad a partir de esto? Divide los moles entre el volumen de la disolución en litros: \(\text{molaridad (mol/L)} = \frac{n}{V}\).
