À quoi sert ce calculateur
Lorsque vous pesez un solide, le dissolvez, puis complétez jusqu'à un volume final connu dans une fiole jaugée, vous obtenez une solution d'une concentration molaire précise. Ce calculateur détermine cette molarité finale à partir de la masse de soluté utilisée, de sa masse molaire et du volume final auquel vous avez ajusté la solution. Il fonctionne pour n'importe quel composé et à toutes les échelles de volume utilisées en laboratoire.
Comment l'utiliser
Indiquez la masse du solide en grammes, la masse molaire du composé en grammes par mole, puis le volume final auquel vous avez complété la solution. Choisissez si votre volume est exprimé en litres, en millilitres ou en microlitres. Le calculateur convertit ce volume en litres en interne et affiche la molarité en mol/L (M), ainsi que le nombre total de moles dissoutes et la concentration en millimolaire (mM).
La formule expliquée
La molarité correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution. Le nombre de moles s'obtient en divisant la masse par la masse molaire, d'où $$M = \dfrac{\text{Masse (g)} / \text{MW (g/mol)}}{V_{\text{final}}}$$ où \(V_{\text{final}}\) est le volume final total exprimé en litres. À noter : c'est bien le volume final de la solution qui intervient, et non le volume de solvant ajouté — c'est précisément pour cette raison que l'on remplit une fiole jaugée jusqu'au trait de jauge une fois le solide entièrement dissous.
Exemple concret
Supposons que vous dissolviez 5 g de chlorure de sodium (masse molaire = 58,44 g/mol) et que vous complétiez jusqu'à 1 L. Nombre de moles = \(5 / 58{,}44 = 0{,}08556\) mol. Molarité = \(0{,}08556 / 1 = 0{,}0856\) M, soit environ 85,6 mM.
FAQ
L'ordre dans lequel j'ajoute l'eau a-t-il une importance ? Non — seul compte le volume total final. Dissolvez toujours complètement le solide, puis complétez jusqu'au trait de jauge.
Et si je ne connais que la masse formulaire ? Masse formulaire et masse molaire sont interchangeables ici ; utilisez simplement la valeur en g/mol indiquée sur le flacon du réactif.
Puis-je faire le calcul inverse pour trouver la masse nécessaire ? Oui — il suffit de réarranger la formule en \(\text{masse} = M \times V_{\text{final}} \times M_{\text{molaire}}\). Cet outil part toutefois d'une masse déjà connue.
