ماذا تفعل هذه الحاسبة
عندما تزن كمية من مادة صلبة وتُذيبها ثم تُكمل الحجم حتى علامة معروفة في دورق حجمي، فإنك تحصل على محلول بتركيز مولاري محدد. تحسب هذه الأداة المولارية النهائية انطلاقًا من كتلة المذاب الذي استخدمته، ووزنه الجزيئي، والحجم النهائي الذي خفّفت إليه. وهي تصلح لأي مركب كيميائي ولأي مقياس حجم مخبري.
طريقة الاستخدام
أدخل كتلة المادة الصلبة بالغرامات، والوزن الجزيئي (الكتلة المولية) للمركب بوحدة غرام لكل مول، والحجم النهائي الذي أكملت إليه المحلول. ثم اختر وحدة الحجم: لتر أو مليلتر أو ميكرولتر. تقوم الحاسبة بتحويل الحجم إلى لترات داخليًا، وتعرض المولارية بوحدة مول/لتر (M) إضافة إلى إجمالي عدد المولات المُذابة والتركيز بالميلي مولار (mM).
شرح المعادلة
المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. ويساوي عدد المولات الكتلة مقسومة على الوزن الجزيئي، أي: $$M = \dfrac{\text{الكتلة (g)} / \text{الوزن الجزيئي (g/mol)}}{V_{\text{النهائي}}}$$ حيث \(V_{\text{النهائي}}\) هو الحجم الكلي النهائي باللترات. لاحظ أن المعادلة تعتمد على الحجم النهائي للمحلول وليس على حجم المذيب المُضاف — ولهذا تُملأ الدوارق الحجمية حتى العلامة بعد ذوبان المادة الصلبة تمامًا.
مثال محلول
لنفترض أنك أذبت 5 غرام من كلوريد الصوديوم (الوزن الجزيئي = 58.44 غرام/مول) وأكملت الحجم حتى 1 لتر. عدد المولات = \(5 / 58.44 = 0.08556\) مول. المولارية = \(0.08556 / 1 = 0.0856\) M، أي نحو 85.6 mM.
الأسئلة الشائعة
هل تهم كمية الماء التي أضيفها في البداية؟ لا — المهم هو الحجم الكلي النهائي فقط. أذِب المادة تمامًا أولًا، ثم أكمل الحجم حتى علامة المعايرة.
ماذا لو كنت أعرف الوزن الصيغي فقط؟ الوزن الصيغي والوزن الجزيئي متبادلان هنا؛ استخدم القيمة المدوَّنة على عبوة الكاشف بوحدة غرام/مول.
هل يمكنني العمل عكسيًا لإيجاد الكتلة المطلوبة؟ نعم — أعد ترتيب المعادلة لتصبح: \(\text{الكتلة} = M \times V_{\text{النهائي}} \times \text{MW}\)، لكن هذه الأداة تنطلق من كتلة معروفة.
