고체 용해 몰농도 계산기

계산 입력

용질의 질량 (g)

분자량 (g/mol)

최종 부피

부피 단위 리터 (L) 밀리리터 (mL) 마이크로리터 (µL)

결과

최종 몰농도

0.0856

mol/L (M)

용질의 몰수	0.085558 mol
농도	85.5578 mM

이 계산기의 기능

고체 시약을 칭량해 녹인 뒤 부피플라스크(메스플라스크)에서 정해진 최종 부피까지 채우면 특정 몰농도를 가진 용액이 만들어집니다. 이 계산기는 사용한 용질의 질량, 그 화합물의 분자량, 그리고 정용한 최종 부피를 바탕으로 최종 몰농도를 계산합니다. 어떤 화합물이든, 또 어떤 실험 부피 규모든 그대로 활용할 수 있습니다.

측정한 고체를 녹여 부피 플라스크에서 정해진 최종 부피까지 맞춥니다.

사용 방법

고체의 질량을 그램(g) 단위로, 화합물의 분자량(몰질량)을 그램/몰(g/mol) 단위로, 그리고 용액을 정용한 최종 부피를 입력합니다. 부피 단위는 리터(L), 밀리리터(mL), 마이크로리터(µL) 중에서 선택하면 됩니다. 계산기는 내부적으로 부피를 리터로 환산한 뒤, 몰농도를 mol/L(M)로 표시하고 함께 녹인 총 몰수와 밀리몰농도(mM)까지 보여줍니다.

공식 풀이

몰농도는 용액 1리터당 들어 있는 용질의 몰수입니다. 몰수는 질량을 분자량으로 나눈 값이므로, 공식은 다음과 같습니다.

$$M = \dfrac{\text{Mass (g)} / \text{MW (g/mol)}}{\text{Volume (L)}}$$

여기서 \(V_{\text{최종}}\)은 리터 단위의 총 최종 부피입니다. 이때 기준이 되는 것은 더해 준 용매의 부피가 아니라 용액의 최종 부피라는 점에 유의하세요. 부피플라스크에서 고체를 완전히 녹인 뒤 표선까지 채우는 이유가 바로 여기에 있습니다.

질량을 분자량으로 나누면 몰, 최종 부피로 나누면 몰농도가 됩니다.

계산 예시

예를 들어 염화나트륨(분자량 = 58.44 g/mol) 5 g을 녹여 1 L로 정용했다고 가정해 봅시다. 몰수는 다음과 같습니다.

$$5 / 58.44 = 0.08556 \text{ mol}$$

그리고 몰농도는

$$0.08556 / 1 = 0.0856 \text{ M}$$

즉 약 85.6 mM 입니다.

자주 묻는 질문

처음에 물을 얼마나 넣는지가 결과에 영향을 주나요? 아닙니다. 오직 최종 총 부피만 중요합니다. 항상 고체를 완전히 녹인 다음 표선(눈금선)까지 채우면 됩니다.

식량(formula weight)만 알고 있을 때는 어떻게 하나요? 여기서는 식량과 분자량을 같은 값으로 보아도 무방합니다. 시약병에 g/mol 단위로 표기된 값을 그대로 사용하세요.

필요한 질량을 거꾸로 구할 수도 있나요? 네, 식을 변형하면 \(\text{질량} = M \times V_{\text{최종}} \times \text{MW}\) 로 계산할 수 있습니다. 다만 이 계산기는 이미 알고 있는 질량에서 출발합니다.