À quoi sert ce calculateur
Cet outil détermine la concentration molaire (la molarité) d'une solution à partir du nombre de moles de soluté dissous et du volume total de la solution. La molarité, dont le symbole est M, est l'une des manières les plus courantes d'exprimer une concentration en chimie ; elle s'exprime en moles par litre (mol/L).
Comment l'utiliser
Saisissez la quantité de soluté en moles, puis indiquez le volume de la solution en choisissant son unité : litres ou millilitres. Le calculateur convertit le volume en litres si nécessaire, puis divise le nombre de moles par ce volume pour obtenir la concentration en mol/L.
La formule expliquée
L'équation qui définit la molarité est $$M = \frac{n}{V}$$ où \(n\) représente la quantité de soluté en moles et \(V\) le volume de la solution en litres. Si votre volume est exprimé en millilitres, convertissez-le d'abord : \(V(\text{L}) = V(\text{mL}) / 1000\). Attention : il s'agit du volume total de la solution finale, et non du seul volume de solvant ajouté.
Exemple concret
Imaginons que vous dissolviez 0,5 mol de chlorure de sodium pour préparer 250 mL de solution. Convertissez d'abord le volume : \(250 \text{ mL} / 1000 = 0{,}25 \text{ L}\). Puis effectuez la division : $$\frac{0{,}5 \text{ mol}}{0{,}25 \text{ L}} = 2 \text{ mol/L}$$ La solution est donc à 2 M.
Questions fréquentes
Quelle est la différence entre molarité et molalité ? La molarité (mol/L) repose sur le volume de la solution, tandis que la molalité (mol/kg) repose sur la masse du solvant. La molarité varie légèrement avec la température, car le volume se dilate, ce qui n'est pas le cas de la molalité.
Dois-je utiliser le volume de solvant ou celui de la solution ? Utilisez toujours le volume total de la solution finale, car le soluté dissous contribue lui aussi au volume.
Comment obtenir les moles si je ne connais que la masse ? Divisez la masse en grammes par la masse molaire en g/mol pour obtenir le nombre de moles, puis servez-vous de ce calculateur.
