Qué hace esta calculadora
Esta herramienta calcula la concentración molar (molaridad) de una disolución a partir del número de moles de soluto disuelto y el volumen total de la disolución. La molaridad, cuyo símbolo es M, es una de las formas más habituales que usan los químicos para expresar la concentración y se mide en moles por litro (mol/L).
Cómo utilizarla
Introduce la cantidad de soluto en moles y, a continuación, el volumen de la disolución, indicando si está expresado en litros o en mililitros. La calculadora convierte el volumen a litros cuando es necesario y divide los moles entre el volumen para obtener la concentración en mol/L.
La fórmula explicada
La ecuación que define la molaridad es $$M = \frac{n}{V}$$ donde n es la cantidad de soluto en moles y V es el volumen de la disolución en litros. Si tu volumen está en mililitros, divídelo primero entre 1000: \(V(\text{L}) = V(\text{mL}) / 1000\). Ten en cuenta que el volumen es el volumen total de la disolución final, no solo el del disolvente añadido.
Ejemplo resuelto
Imagina que disuelves 0,5 mol de cloruro de sodio hasta preparar 250 mL de disolución. Primero convierte el volumen: \(250 \text{ mL} / 1000 = 0{,}25 \text{ L}\). Después divide: $$\frac{0{,}5 \text{ mol}}{0{,}25 \text{ L}} = 2 \text{ mol/L}$$ Por lo tanto, la disolución es 2 M.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad? La molaridad (mol/L) se basa en el volumen de la disolución, mientras que la molalidad (mol/kg) se basa en la masa del disolvente. La molaridad varía ligeramente con la temperatura porque el volumen se dilata; la molalidad, en cambio, no.
¿Debo usar el volumen del disolvente o el de la disolución? Utiliza siempre el volumen total de la disolución terminada, ya que el propio soluto disuelto también aporta volumen.
¿Cómo obtengo los moles si solo conozco la masa? Divide la masa en gramos entre la masa molar en g/mol para obtener el número de moles y, a continuación, usa esta calculadora.
