ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحسب هذه الأداة التركيز المولاري (المولارية) لأي محلول انطلاقًا من عدد مولات المادة المُذابة والحجم الكلي للمحلول. والمولارية، التي يُرمز لها بالحرف M، هي من أكثر الطرق شيوعًا التي يعبّر بها الكيميائيون عن التركيز، وتُقاس بوحدة المول لكل لتر (مول/لتر).
طريقة الاستخدام
أدخل كمية المُذاب بالمول، ثم أدخل حجم المحلول واختر ما إذا كان هذا الحجم باللتر أم بالملِّيلتر. تقوم الحاسبة بتحويل الحجم إلى اللتر عند الحاجة، ثم تقسم عدد المولات على الحجم لتعطيك التركيز بوحدة مول/لتر.
شرح المعادلة
المعادلة الأساسية للمولارية هي $$M = \frac{n}{V}$$ حيث يمثّل n كمية المُذاب بالمول وV حجم المحلول باللتر. وإذا كان حجمك مقيسًا بالملِّيلتر، فاقسمه أولًا على 1000: \(V(\text{لتر}) = V(\text{ملِّيلتر}) / 1000\). ولاحظ أن الحجم المقصود هو الحجم الكلي للمحلول النهائي، وليس حجم المُذيب المُضاف وحده.
مثال محلول
افترض أنك أذبتَ 0.5 مول من كلوريد الصوديوم لتحضير 250 ملِّيلترًا من المحلول. حوِّل الحجم أولًا: \(250 \div 1000 = 0.25\) لتر. ثم اقسم: $$\frac{0.5\ \text{مول}}{0.25\ \text{لتر}} = 2\ \text{مول/لتر}$$ وبذلك يكون تركيز المحلول 2 مولاري (2 M).
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟ تعتمد المولارية (مول/لتر) على حجم المحلول، بينما تعتمد المولالية (مول/كجم) على كتلة المُذيب. وتتغيّر المولارية تغيّرًا طفيفًا مع درجة الحرارة لأن الحجم يتمدد، أما المولالية فلا تتأثر.
هل أستخدم حجم المُذيب أم حجم المحلول؟ استخدم دائمًا الحجم الكلي للمحلول النهائي، لأن المُذاب نفسه يُسهم في زيادة الحجم.
كيف أحصل على عدد المولات إذا كنت أعرف الكتلة فقط؟ اقسم الكتلة بالجرام على الكتلة المولية بوحدة جرام/مول للحصول على عدد المولات، ثم استخدم هذه الحاسبة.
