Ce que fait ce calculateur
Ce calculateur convertit une solution décrite par sa densité et son pourcentage massique (% en masse) en sa molarité — le nombre de moles de soluté par litre de solution. Cette conversion est omniprésente lorsqu'on prépare des solutions diluées à partir de réactifs concentrés du commerce comme l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'ammoniaque ou l'acide nitrique : les étiquettes de flacon indiquent la densité et le degré de pureté en pourcentage, alors que les protocoles de laboratoire raisonnent en concentrations molaires.
Comment l'utiliser
Saisissez trois valeurs : la densité de la solution en grammes par millilitre (g/mL), le pourcentage massique exprimé sous forme de nombre (par exemple, entrez 36 pour 36 %) et la masse molaire du soluté en grammes par mole (g/mol). Le calculateur affiche la molarité en mol/L (M).
La formule expliquée
La relation s'écrit :
$$M = \frac{10 \times \text{densité (g/mL)} \times \text{\% massique}}{\text{masse molaire (g/mol)}}$$Le facteur 10 provient de la conversion des unités : la densité en g/mL multipliée par 1000 mL/L donne les grammes de solution par litre ; en multipliant par la fraction massique (% massique / 100), on obtient les grammes de soluté par litre ; et en divisant par la masse molaire, on passe des grammes aux moles. La combinaison des constantes donne \(1000 / 100 = 10\).
Exemple concret
L'acide chlorhydrique concentré a une densité d'environ 1,18 g/mL et titre 36 % de HCl en masse. La masse molaire du HCl est de 36,46 g/mol. On obtient alors $$M = \frac{10 \times 1{,}18 \times 36}{36{,}46} = \frac{424{,}8}{36{,}46} \approx 11{,}65 \text{ mol/L},$$ ce qui correspond bien à la concentration habituelle d'environ 11,6 M de l'HCl du commerce.
FAQ
Dois-je saisir le pourcentage massique comme 36 ou 0,36 ? Entrez 36. Le facteur 10 de la formule se charge déjà de convertir le pourcentage en fraction.
Quelle unité utiliser pour la densité ? Les grammes par millilitre (g/mL), équivalents aux grammes par centimètre cube. Cette valeur correspond à la densité relative de la solution lorsque l'eau sert de référence.
Puis-je l'utiliser pour n'importe quel soluté ? Oui — l'outil fonctionne pour tout soluté unique, à condition de fournir sa masse molaire exacte ainsi que la densité globale et le pourcentage massique de la solution.
