Qué hace esta calculadora
Esta herramienta convierte una disolución descrita por su densidad y su concentración en porcentaje en masa (% en peso) en su molaridad, es decir, el número de moles de soluto por litro de disolución. Es una conversión muy habitual a la hora de preparar disoluciones diluidas a partir de reactivos concentrados de stock como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el amoníaco o el ácido nítrico, donde la etiqueta del frasco indica la densidad y el porcentaje de pureza, pero los protocolos de laboratorio se expresan en concentraciones molares.
Cómo utilizarla
Introduce tres valores: la densidad de la disolución en gramos por mililitro (g/mL), el porcentaje en masa como número (por ejemplo, escribe 36 para indicar un 36 %) y la masa molar del soluto en gramos por mol (g/mol). La calculadora te devuelve la molaridad en mol/L (M).
La fórmula explicada
La relación es la siguiente:
$$M = \frac{10 \times \text{densidad} \times \text{\% en masa}}{\text{masa molar}}$$
El factor 10 surge del ajuste de unidades: la densidad en g/mL multiplicada por 1000 mL/L da los gramos de disolución por litro; al multiplicar por la fracción másica (% en masa / 100) se obtienen los gramos de soluto por litro; y al dividir entre la masa molar se convierten esos gramos en moles. Las constantes combinadas dan \(1000 / 100 = 10\).
Ejemplo resuelto
El ácido clorhídrico concentrado tiene una densidad de aproximadamente 1,18 g/mL y contiene un 36 % de HCl en masa. La masa molar del HCl es 36,46 g/mol. Entonces $$M = \frac{10 \times 1{,}18 \times 36}{36{,}46} = \frac{424{,}8}{36{,}46} \approx 11{,}65 \text{ mol/L},$$ que coincide con la conocida concentración de ~11,6 M del HCl de stock.
Preguntas frecuentes
¿Introduzco el porcentaje en masa como 36 o como 0,36? Introdúcelo como 36. El factor 10 de la fórmula ya se encarga de convertir el porcentaje en fracción.
¿Qué unidades se usan para la densidad? Gramos por mililitro (g/mL), que equivalen a gramos por centímetro cúbico. Coincide con la densidad relativa (gravedad específica) de la disolución cuando se toma el agua como referencia.
¿Sirve para cualquier soluto? Sí; funciona con cualquier soluto único siempre que indiques su masa molar correcta junto con la densidad global de la disolución y su porcentaje en peso.
