Qué hace la Calculadora de Porcentaje de Ionización
Esta calculadora determina qué proporción de un ácido o una base débil se ha ionizado realmente (disociado) al alcanzar el equilibrio en disolución. Los electrolitos débiles solo se separan parcialmente en iones, de modo que la fracción que se disocia —expresada como porcentaje— te indica con qué "fuerza" se comporta ese ácido o base débil en las condiciones dadas. La herramienta solo necesita dos datos: la concentración con la que partiste y la concentración de moléculas sin ionizar que quedan en el equilibrio.
Los datos que debes introducir
- Concentración inicial (mol/L): la concentración total de partida del ácido o la base, antes de que se produzca cualquier ionización.
- Concentración en el equilibrio (mol/L): la concentración de la especie aún intacta (sin ionizar) una vez que la reacción ha alcanzado el equilibrio.
La diferencia entre estos dos valores es la cantidad que se ha ionizado. Ambos deben introducirse en moles por litro (mol/L) para que las unidades se cancelen limpiamente.
La fórmula
La calculadora aplica una única ecuación directa:
$$\text{Porcentaje de ionización} = \frac{\text{Concentración inicial} - \text{Concentración en el equilibrio}}{\text{Concentración inicial}} \times 100\%$$
También indica la concentración ionizada \(= \text{Concentración inicial} - \text{Concentración en el equilibrio}\), es decir, la cantidad de especie disociada en mol/L. No hace falta ninguna constante de equilibrio (Ka o Kb): tú aportas directamente la concentración en el equilibrio.
Ejemplo resuelto
Supón que disuelves ácido acético hasta una concentración inicial de 0,100 mol/L. En el equilibrio, la concentración de ácido acético sin ionizar es de 0,0987 mol/L (la concentración en el equilibrio debe ser, lógicamente, menor que la inicial).
- Concentración ionizada \(= 0{,}100 - 0{,}0987 = 0{,}0013 \text{ mol/L}\)
- Porcentaje de ionización $$= \frac{0{,}0013}{0{,}100} \times 100\% = \mathbf{1{,}3\%}$$
Por tanto, solo alrededor del 1,3 % de las moléculas de ácido acético se disocian, lo que confirma que se trata de un ácido débil.
Preguntas frecuentes
¿Es lo mismo el porcentaje de ionización que el grado de disociación? Sí. El grado de disociación (que suele representarse con la letra \(\alpha\)) no es más que el porcentaje de ionización dividido entre 100, es decir, una fracción decimal en lugar de un porcentaje.
¿Puedo usarla con ácidos fuertes? Puedes, pero los ácidos fuertes se ionizan casi por completo, así que la concentración en el equilibrio es prácticamente cero y el resultado se acerca al 100 %. La calculadora resulta más útil con ácidos y bases débiles, donde la ionización es parcial.
¿Por qué obtengo un resultado superior al 100 % o inferior al 0 %? Significa que tu concentración en el equilibrio es mayor que la inicial o que es negativa. Revisa tus valores: la concentración en el equilibrio debe ser menor que la inicial y ambas deben ser positivas.
