這個電離度計算器能幫你做什麼
這個計算器可以算出弱酸或弱鹼在溶液中達到平衡時，實際上有多少比例發生了電離（解離）。弱電解質只會部分解離成離子，因此解離的比例——以百分比表示——就能告訴你這個弱酸或弱鹼在特定條件下表現得有多「強」。工具只需要兩個數值：你一開始配製的濃度，以及平衡時尚未電離的分子濃度。
你需要輸入的數值
- 初始濃度（mol/L）：尚未發生任何電離前，酸或鹼的總起始濃度。
- 平衡濃度（mol/L）：反應達到平衡後，仍維持完整（未電離）物種的濃度。
這兩個數值的差，就是已經電離掉的量。兩者都必須以「莫耳濃度（mol/L）」輸入，單位才能正確相消。
計算公式
計算器採用一條直接明瞭的方程式：
$$\text{電離百分比} = \frac{\text{初始濃度} - \text{平衡濃度}}{\text{初始濃度}} \times 100\%$$它同時會回報電離濃度＝初始濃度 − 平衡濃度，也就是已解離物種的量（mol/L）。整個過程不需要任何平衡常數（Ka 或 Kb）——你只要直接提供平衡濃度即可。
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範例試算
假設你將醋酸溶解到初始濃度為 0.100 mol/L。達到平衡時，量測到未電離的醋酸濃度為 0.0987 mol/L（注意平衡濃度必須小於初始濃度，因此這裡採用合理的數值）。
- 電離濃度 = \(0.100 - 0.0987 = 0.0013\) mol/L
- 電離百分比 = \((0.0013 \div 0.100) \times 100\% = \) 1.3%
由此可知，只有大約 1.3% 的醋酸分子發生解離——這正好印證了它是一種弱酸。
常見問題
電離百分比和解離度是同一回事嗎？是的。解離度（通常寫成 α）就是電離百分比除以 100——只是改用小數表示，而非百分比。
強酸可以用這個計算器嗎？可以，但強酸幾乎會完全電離，因此平衡濃度會趨近於零，計算結果也會接近 100%。這個工具最適合用於電離不完全的弱酸與弱鹼。
為什麼算出來會超過 100% 或低於 0%？這代表你的平衡濃度大於初始濃度，或者出現了負值。請再次確認輸入數值——平衡濃度必須小於初始濃度，而且兩者都應為正數。
