À quoi sert ce calculateur
Cet outil convertit la molarité d'une solution (nombre de moles de soluté par litre) en concentration massique/volumique exprimée en pourcentage (% m/v), c'est-à-dire le nombre de grammes de soluté pour 100 mL de solution. Il s'agit d'un calcul de chimie universel, utilisé dans les laboratoires, les pharmacies et les salles de classe du monde entier.
Comment l'utiliser
Saisissez la molarité de votre solution en mol/L, puis la masse molaire du soluté en g/mol. Le calculateur affiche instantanément la concentration en % m/v, accompagnée de la concentration massique en grammes par litre.
La formule expliquée
La conversion repose sur la formule $$\%\,\text{(m/v)} = \frac{\text{Molarité (mol/L)} \times \text{Masse molaire (g/mol)}}{10}$$ En multipliant la molarité par la masse molaire, on obtient la quantité de soluté en grammes par litre (g/L). Comme le % m/v se définit en grammes pour 100 mL et qu'un litre équivaut à 1 000 mL, il suffit de diviser les g/L par 10 pour obtenir les grammes pour 100 mL, qui correspondent directement à la valeur en % m/v.
Exemple concret
Prenons une solution de chlorure de sodium (NaCl) à 1 M, dont la masse molaire est de 58,44 g/mol. On multiplie : \(1 \times 58{,}44 = 58{,}44\) g/L. On divise ensuite par 10 : \(58{,}44 / 10 = 5{,}844\) % m/v. Une solution de NaCl à 1 mole par litre correspond donc à environ 5,84 % m/v.
Questions fréquentes
Qu'est-ce que le % m/v ? Le pourcentage masse/volume indique la masse de soluté (en grammes) dissoute pour 100 mL de solution totale.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes présents dans la formule du composé, ou consultez sa fiche de données de sécurité (FDS).
Cela fonctionne-t-il avec n'importe quel soluté ? Oui, à condition d'indiquer la bonne masse molaire : la relation est purement mathématique.
