ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحوّل هذه الأداة مولارية المحلول (عدد مولات المُذاب لكل لتر) إلى تركيزه المئوي بالوزن/الحجم (% وزن/حجم)، وهو ما يعبّر عن عدد غرامات المُذاب في كل 100 مل من المحلول. وهي عملية حسابية كيميائية عامة تُستخدم في المختبرات والصيدليات والقاعات الدراسية حول العالم.
طريقة الاستخدام
أدخل مولارية المحلول بوحدة مول/لتر، ثم الوزن الجزيئي (الكتلة المولية) للمُذاب بوحدة غرام/مول. تعرض لك الحاسبة فوراً التركيز المئوي وزن/حجم إلى جانب التركيز الكتلي بالغرام لكل لتر.
شرح المعادلة
تتم عملية التحويل وفق المعادلة:
$$\%\,\text{(w/v)} = \frac{\text{Molarity (mol/L)} \times \text{Molecular Weight (g/mol)}}{10}$$فضرب المولارية في الوزن الجزيئي يعطينا عدد غرامات المُذاب لكل لتر (غ/لتر). وبما أنّ النسبة % وزن/حجم تُعرّف على أنها عدد الغرامات في كل 100 مل، وأنّ \(1\) لتر \(= 1000\) مل، فإننا نقسم القيمة (غ/لتر) على \(10\) للحصول على عدد الغرامات في كل 100 مل، وهي القيمة التي تساوي النسبة المئوية وزن/حجم.
مثال محلول
لنأخذ محلولاً بتركيز 1 مولاري من كلوريد الصوديوم (NaCl)، الذي يبلغ وزنه الجزيئي 58.44 غرام/مول. نضرب: \(1 \times 58.44 = 58.44\) غ/لتر. ثم نقسم على \(10\): \(58.44 \div 10 = 5.844\)% وزن/حجم. إذاً فإنّ محلول كلوريد الصوديوم بتركيز 1 مولاري يساوي نحو 5.84% وزن/حجم.
الأسئلة الشائعة
ما المقصود بـ % وزن/حجم؟ النسبة المئوية وزن/حجم تصف كتلة المُذاب (بالغرام) المذابة في كل 100 مل من المحلول الكلي.
من أين أحصل على الوزن الجزيئي؟ اجمع الكتل الذرية لجميع الذرات الموجودة في الصيغة الكيميائية للمركّب، أو ابحث عنه في صحيفة بيانات السلامة الخاصة بالمركّب.
هل تصلح هذه الطريقة لأي مُذاب؟ نعم، طالما أدخلت الوزن الجزيئي الصحيح؛ فالعلاقة رياضية بحتة.
