परमाणु कैलकुलेटर क्या है?

परमाणु कैलकुलेटर किसी भी परमाणु या आयन के लिए तीनों उप-परमाणविक कणों — प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन — की संख्या निकाल देता है। बस आपको उस तत्व का परमाणु क्रमांक (Z), उसकी द्रव्यमान संख्या (A) और (आयन के लिए) विद्युत आवेश पता होना चाहिए। परमाणु संरचना और समस्थानिक (आइसोटोप) पढ़ रहे रसायन व भौतिकी के विद्यार्थियों के लिए यह एक बेहद काम का टूल है।

इसका उपयोग कैसे करें

सबसे पहले परमाणु क्रमांक (Z) दर्ज करें — यही किसी तत्व की अनोखी पहचान है और आवर्त सारणी (पीरियोडिक टेबल) में उसका स्थान दर्शाता है। फिर द्रव्यमान संख्या (A) भरें, जो उस विशेष समस्थानिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या होती है। अंत में आवेश डालें: उदासीन (न्यूट्रल) परमाणु के लिए 0, धनायन (कैटायन) के लिए धनात्मक मान (जैसे +2) और ऋणायन (एनायन) के लिए ऋणात्मक मान (जैसे -1)। 'कैलकुलेट करें' दबाते ही कणों की संख्या तुरंत सामने आ जाएगी।

सूत्र को समझें

परमाणु की संरचना तीन सरल संबंधों से तय होती है:

$$\text{प्रोटॉन}=Z$$प्रोटॉन = Z। परमाणु क्रमांक हमेशा नाभिक में मौजूद प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है।

$$\text{इलेक्ट्रॉन}=Z-\text{आवेश}$$इलेक्ट्रॉन = Z − आवेश। उदासीन परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन बराबर होते हैं। इलेक्ट्रॉन निकलने पर धनात्मक आवेश बनता है, इसलिए आवेश के मान को घटा दिया जाता है।

$$\text{न्यूट्रॉन}=A-Z$$न्यूट्रॉन = A − Z। द्रव्यमान संख्या में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों गिने जाते हैं, इसलिए प्रोटॉन घटाने पर सिर्फ़ न्यूट्रॉन बचते हैं।

तत्व प्रतीक बॉक्स जिसमें परमाणु संख्या Z, द्रव्यमान संख्या A और आवेश दिखाए गए हैं — तत्व प्रतीक पर परमाणु संख्या Z, द्रव्यमान संख्या A और आवेश कहाँ दर्शाए जाते हैं।

परमाणु मॉडल जिसमें नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन तथा परिक्रमा करते इलेक्ट्रॉन दिखाए गए हैं — एक परमाणु: नाभिक में प्रोटॉन (p+) और न्यूट्रॉन (n), कक्षा में इलेक्ट्रॉन (e-)।

हल किया हुआ उदाहरण

एक ऑक्साइड आयन O²⁻ को लीजिए: ऑक्सीजन का $Z = 8$ है, इसके सामान्य समस्थानिक का $A = 16$ है और आवेश −2 है। प्रोटॉन = 8। इलेक्ट्रॉन $$8 - (-2) = 10$$ न्यूट्रॉन $$16 - 8 = 8$$ यानी इस आयन में 8 प्रोटॉन, 10 इलेक्ट्रॉन और 8 न्यूट्रॉन होते हैं।

अधिक कार्य किए हुए उदाहरण

प्रत्येक उदाहरण तीन संबंधों का उपयोग करता है: प्रोटॉन = Z, न्यूट्रॉन = A − Z, और इलेक्ट्रॉन = Z − आवेश (जहां आवेश आयन का समग्र संकेत और परिमाण है)।

तटस्थ कार्बन-12 (Z = 6, A = 12, आवेश = 0)।

प्रोटॉन = Z = 6।
न्यूट्रॉन = A − Z = 12 − 6 = 6।
इलेक्ट्रॉन = Z − आवेश = 6 − 0 = 6।

कार्बन-12 के पास इसलिए 6 प्रोटॉन, 6 न्यूट्रॉन, और 6 इलेक्ट्रॉन हैं।
मैग्नीशियम आयन Mg²⁺ (Z = 12, A = 24, आवेश = +2)।

प्रोटॉन = Z = 12।
न्यूट्रॉन = A − Z = 24 − 12 = 12।
इलेक्ट्रॉन = Z − आवेश = 12 − 2 = 10।

धनायन ने दो इलेक्ट्रॉन खो दिए, इसलिए इसके पास 10 इलेक्ट्रॉन हैं लेकिन अभी भी 12 प्रोटॉन हैं।
कार्बन-14 समस्थानिक (Z = 6, A = 14, आवेश = 0)।

प्रोटॉन = Z = 6।
न्यूट्रॉन = A − Z = 14 − 6 = 8।
इलेक्ट्रॉन = Z − आवेश = 6 − 0 = 6।

कार्बन-14 के पास कार्बन-12 के समान 6 प्रोटॉन हैं लेकिन 8 न्यूट्रॉन हैं — अतिरिक्त न्यूट्रॉन इसे एक भारी, रेडियोधर्मी समस्थानिक उसी तत्व का बनाते हैं।

मुख्य शर्तें समझाई गई

परमाणु संख्या (Z): एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या। यह तत्व को अनन्य रूप से पहचानता है और एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉन की संख्या के बराबर है।
द्रव्यमान संख्या (A): एक विशेष समस्थानिक के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या। यह हमेशा एक पूर्ण संख्या है (औसत परमाणु द्रव्यमान के विपरीत)।
आवेश: कण का शुद्ध विद्युत आवेश। एक तटस्थ परमाणु के लिए शून्य, इलेक्ट्रॉन खोने पर सकारात्मक, और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर नकारात्मक।
प्रोटॉन: नाभिक में पाया जाने वाला एक सकारात्मक रूप से आवेशित उप-परमाणु कण। इसकी गणना परमाणु संख्या Z के बराबर है।
न्यूट्रॉन: नाभिक में एक विद्युत तटस्थ उप-परमाणु कण। इसकी गणना A − Z से पाई जाती है।
इलेक्ट्रॉन: नाभिक के चारों ओर एक नकारात्मक रूप से आवेशित उप-परमाणु कण। एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
समस्थानिक: एक ही तत्व (समान Z) के परमाणु जिनके पास न्यूट्रॉन की विभिन्न संख्याएं होती हैं, और इसलिए विभिन्न द्रव्यमान संख्याएं A होती हैं — उदाहरण के लिए, कार्बन-12 और कार्बन-14।
आयन: एक परमाणु या अणु जो एक शुद्ध विद्युत आवेश वहन करता है क्योंकि इसने एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खो दिए हैं।
धनायन: एक सकारात्मक रूप से आवेशित आयन जो तब बनता है जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खो देता है, इसलिए इसके पास प्रोटॉन की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (उदाहरण के लिए Na⁺, Mg²⁺)।
ऋणायन: एक नकारात्मक रूप से आवेशित आयन जो तब बनता है जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, इसलिए इसके पास प्रोटॉन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं (उदाहरण के लिए Cl⁻, O²⁻)।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

अगर आवेश शून्य हो तो? तब इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन (Z) के बराबर होती है, जैसा कि किसी उदासीन परमाणु में होता है।

एक ही तत्व में न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग क्यों हो सकती है? किसी तत्व के अलग-अलग समस्थानिकों का Z तो एक ही होता है, पर द्रव्यमान संख्या A अलग होती है, जिससे न्यूट्रॉन की संख्या भी बदल जाती है।

क्या आवेश धनात्मक भी हो सकता है? हाँ। धनात्मक आवेश का मतलब है कि इलेक्ट्रॉन निकल गए हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉन = Z − आवेश के अनुसार इलेक्ट्रॉन प्रोटॉन से कम हो जाते हैं।

परमाणु कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

सूत्र (फॉर्मूला)

परिणाम