Kp कैलकुलेटर क्या है?
यह कैलकुलेटर किसी गैस-प्रावस्था अभिक्रिया के लिए सांद्रता-आधारित साम्य स्थिरांक (Kc) को दाब-आधारित साम्य स्थिरांक (Kp) में बदल देता है। दोनों स्थिरांक एक ही रासायनिक साम्य को दर्शाते हैं, बस इनकी इकाइयाँ अलग होती हैं — Kc में मोलर सांद्रता का उपयोग होता है, जबकि Kp में आंशिक दाब (partial pressure) का। ये दोनों आदर्श गैस नियम (ideal gas law) के ज़रिए आपस में जुड़े होते हैं।
इसका उपयोग कैसे करें
Kc का मान, केल्विन में परम तापमान, और Δn दर्ज करें — Δn यानी गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन (संतुलित समीकरण में गैसीय उत्पादों के मोल घटा गैसीय अभिकारकों के मोल)। गैस स्थिरांक R का डिफ़ॉल्ट मान 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ है, जिससे Kp वायुमंडल (atm) में मिलता है। यदि आप पास्कल और SI इकाइयों में काम कर रहे हों तो R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹ का उपयोग करें। कैलकुलेटर Kp के साथ-साथ बीच के मान R·T और (R·T)^Δn भी दिखाता है।
सूत्र की व्याख्या
इनका संबंध है $$K_p = \text{K}_c \times \left( \text{R} \cdot \text{T} \right)^{\Delta n}$$ जब \(\Delta n = 0\) हो (दोनों ओर गैस के मोल बराबर हों), तब \(K_p = K_c\)। जब उत्पादों के रूप में गैस के अधिक मोल बनते हैं (\(\Delta n > 0\)), तब Kp, Kc से बड़ा होता है; और जब कम मोल बनते हैं, तब Kp छोटा हो जाता है। घातांक \(\Delta n\) यह दर्शाता है कि गैस अणुओं में होने वाले शुद्ध परिवर्तन के साथ आयतन/दाब रूपांतरण किस अनुपात में बदलता है।
हल किया हुआ उदाहरण
अमोनिया के संश्लेषण के लिए, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), \(\Delta n = 2 - (1 + 3) = -2\)। मान लीजिए 500 K पर \(K_c = 0.5\) और \(R = 0.082057\) है। तब \(R \cdot T = 41.0285\) और \((R \cdot T)^{-2} = 0.000594\)। अतः $$K_p = 0.5 \times 0.000594 \approx 0.000297 \text{ atm}^{-2}$$
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
Kp, Kc के बराबर कब होता है? जब भी \(\Delta n = 0\) हो, क्योंकि \((R \cdot T)^0 = 1\)।
मुझे R का कौन-सा मान लेना चाहिए? atm में दाब के लिए 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ का उपयोग करें, या Pa में दाब के लिए 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹ का। अपनी दाब इकाइयों के अनुरूप ही मान चुनें।
क्या तापमान केल्विन में ही होना चाहिए? हाँ। °C को हमेशा 273.15 जोड़कर K में बदल लें।
