什么是 Kp 计算器？
本计算器可将气相反应中以浓度表示的平衡常数（Kc）换算为以压力表示的平衡常数（Kp）。这两个常数描述的是同一个化学平衡，只是采用了不同的物理量——Kc 使用摩尔浓度，而 Kp 使用分压。二者通过理想气体状态方程相互联系。
使用方法
输入 Kc 的数值、以开尔文（K）为单位的绝对温度，以及 \(\Delta n\)——即气体摩尔数的变化量（根据配平后的方程式，用气态产物的摩尔数减去气态反应物的摩尔数）。气体常数 \(R\) 默认取 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹，此时得到的 Kp 以大气压（atm）为单位。若你采用帕斯卡（Pa）和国际单位制，请改用 R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹。计算器会给出 Kp，并同时显示中间结果 \(R \cdot T\) 和 \((R \cdot T)^{\Delta n}\)。
公式解析
二者的换算关系为 $$K_p = \text{K}_c \times \left( \text{R} \cdot \text{T} \right)^{\Delta n}$$ 当 \(\Delta n = 0\) 时（反应两侧气体摩尔数相等），\(K_p = K_c\)；当产物一侧气体摩尔数更多（\(\Delta n > 0\)）时，\(K_p\) 大于 \(K_c\)；反之则 \(K_p\) 小于 \(K_c\)。指数 \(\Delta n\) 反映了体积/压力换算如何随气体分子净变化量而变化。
实例演算
以合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 为例，\(\Delta n = 2 - (1 + 3) = -2\)。假设在 500 K 时 \(K_c = 0.5\)，取 \(R = 0.082057\)，则 \(R \cdot T = 41.0285\)，\((R \cdot T)^{-2} = 0.000594\)。于是 $$K_p = 0.5 \times 0.000594 \approx 0.000297 \ \text{atm}^{-2}$$
常见问题
什么时候 Kp 等于 Kc？只要 \(\Delta n = 0\) 即可，因为 \((R \cdot T)^0 = 1\)。
R 应该取哪个数值？压力以 atm 为单位时取 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹；压力以 Pa 为单位时取 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹。务必使 \(R\) 与压力单位保持一致。
温度必须用开尔文吗？是的。请始终把摄氏度（°C）加上 273.15 换算为开尔文（K）。
