什麼是 Kp 計算器？
這個計算器能將氣相反應的「濃度平衡常數（Kc）」換算成「壓力平衡常數（Kp）」。這兩個常數描述的是同一個化學平衡，只是採用不同的單位－Kc 以莫耳濃度表示，Kp 則以分壓表示，兩者之間透過理想氣體方程式互相連結。
如何使用
請輸入 Kc 的數值、以克耳文（K）為單位的絕對溫度，以及 Δn－也就是氣體莫耳數的變化量（由平衡方程式中氣態產物的莫耳數減去氣態反應物的莫耳數）。氣體常數 R 預設為 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹，計算出的 Kp 單位為大氣壓（atm）。若你採用帕斯卡（Pa）與 SI 單位，請改用 R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹。計算器除了輸出 Kp，也會一併顯示中間值 \(R \cdot T\) 與 \((R \cdot T)^{\Delta n}\)，方便你檢查計算過程。
公式解析
兩者的關係式為 $$K_p = \text{K}_c \times \left( \text{R} \cdot \text{T} \right)^{\Delta n}$$當 \(\Delta n = 0\)（反應兩側氣體莫耳數相等）時，\(K_p = \text{K}_c\)；當產物端的氣體莫耳數較多（\(\Delta n > 0\)）時，\(K_p\) 會大於 \(\text{K}_c\)；反之若較少，則 \(K_p\) 小於 \(\text{K}_c\)。指數 \(\Delta n\) 正好反映了體積／壓力的換算如何隨氣體分子淨變化量而放大或縮小。
範例演算
以合成氨的反應為例，N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，\(\Delta n = 2 - (1 + 3) = -2\)。假設在 500 K 時 \(\text{K}_c = 0.5\)，且 \(R = 0.082057\)。則 \(R \cdot T = 41.0285\)，\((R \cdot T)^{-2} = 0.000594\)。因此 $$K_p = 0.5 \times 0.000594 \approx 0.000297 \text{ atm}^{-2}$$
常見問題
Kp 什麼時候會等於 Kc？只要 \(\Delta n = 0\) 就成立，因為 \((R \cdot T)^0 = 1\)。
該用哪個 R 值？壓力以 atm 為單位時，使用 0.082057 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹；壓力以 Pa 為單位時，則使用 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹。重點是 R 值要與你所用的壓力單位一致。
溫度一定要用克耳文（K）嗎？是的。請務必將攝氏（°C）加上 273.15 換算成克耳文。
