平衡常數計算機

輸入計算

生成物濃度（mol/L）

生成物係數

反應物濃度（mol/L）

反應物係數

結果

平衡常數（Kc）

4

生成物 / 反應物比值

分子（生成物濃度的係數次方）	4
分母（反應物濃度的係數次方）	1

什麼是平衡常數（Kc）？

平衡常數 Kc 用來描述一個可逆反應達到平衡時，生成物與反應物濃度之間的比值關係。以通式反應 aA → mC 為例，Kc 等於各生成物的莫耳濃度依其化學計量係數取冪後相乘，再除以各反應物濃度依其係數取冪後相乘的結果。Kc 數值愈大，代表反應愈傾向生成物（正向反應）；Kc 愈小，則代表平衡偏向反應物一側。

在平衡狀態下，正反應與逆反應的速率相等，濃度保持不變。

如何使用這個計算機

先輸入平衡時生成物的莫耳濃度（單位 mol/L）以及它在平衡方程式中的係數，再以同樣方式填入反應物的濃度與係數。計算機會自動將每項濃度依其係數取冪，再以生成物除以反應物，即時回傳 Kc 結果。

公式解析

一般表達式為 $$K_c = \frac{\text{[生成物]}^{\,m}}{\text{[反應物]}^{\,n}}$$ 其中 \(m\)、\(n\) 為平衡方程式中的化學計量係數。純固體與純液體不列入運算式中，因為它們的活性視為 1。本計算機適用於常見的「單一生成物、單一反應物」情形；若遇到更複雜的平衡，請自行將其他項目相乘後再代入。

Kc 等於生成物濃度除以反應物濃度，各自取其化學計量係數次方。

實例演算

假設平衡時生成物濃度為 2 mol/L、係數為 2，反應物濃度為 1 mol/L、係數為 1。則分子 \(= 2^2 = 4\)，分母 \(= 1^1 = 1\)，因此 $$K_c = \frac{4}{1} = 4$$

常見問題

Kc 等於 1 代表什麼？表示平衡時生成物與反應物的量大致相當。

Kc 會隨溫度改變嗎？會。Kc 只有在固定溫度下才是常數；溫度一旦改變，數值也會跟著變動。

Kc 有單位嗎？由於 Kc 以活性定義，通常視為無因次量；不過若直接以濃度計算，依反應級數的不同，有時會帶有單位。