什麼是平衡常數（Kc）？
當一個可逆反應達到平衡時，平衡常數 Kc 代表生成物濃度與反應物濃度的比值，且每一項濃度都要乘上各自的化學計量係數作為次方。Kc 越大，表示平衡時以生成物為主；Kc 越小，則表示反應物佔優勢。當濃度以標準濃度（1 mol/L）為基準來定義時，Kc 為無因次（無單位）。
如何使用本計算機
請輸入每一項生成物與反應物在平衡狀態下的莫耳濃度（mol/L），以及它在平衡方程式中的係數。本工具最多可處理兩項生成物與兩項反應物——若你的反應只有一項，第二項物種留空（或填 0）即可。接著系統會自動算出分子（生成物項）、分母（反應物項），以及兩者的比值 Kc。
公式解析
對於一般式反應 aA + bB ↔ cC + dD，平衡常數為：
$$K_c = \frac{[\text{C}]^{c} \cdot [\text{D}]^{d}}{[\text{A}]^{a} \cdot [\text{B}]^{b}}$$
計算時只納入與溶液同相（水溶液或氣態）的物種；純固體與純液體則不計入。若想排除第二項物種，將其係數設為 0 即可。
實例演練
以 2A ↔ B 為例，平衡時 \([\text{A}] = 0.2 \text{ mol/L}\)、\([\text{B}] = 0.5 \text{ mol/L}\)。分子為 \([\text{B}]^{1} = 0.5\)；分母為 \([\text{A}]^{2} = 0.2^2 = 0.04\)。因此 $$K_c = \frac{0.5}{0.04} = 12.5$$
常見問題
Kc 和 Kp 有什麼不同？Kc 使用莫耳濃度計算，而 Kp 則針對氣相反應，使用各成分的分壓來計算。
Kc 有單位嗎？依慣例，Kc 視為無因次（無單位），因為濃度是相對於標準狀態 1 mol/L 來表示的。
Kc 大於 1 代表什麼？代表正反應較為有利，平衡時以生成物為主。
