साम्य स्थिरांक (Kc) कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

उत्पाद A की सांद्रता (mol/L)

उत्पाद A का गुणांक

उत्पाद B की सांद्रता (mol/L)

उत्पाद B का गुणांक

अभिकारक A की सांद्रता (mol/L)

अभिकारक A का गुणांक

अभिकारक B की सांद्रता (mol/L)

अभिकारक B का गुणांक

परिणाम

साम्य स्थिरांक (Kc)

1.25

इकाईरहित (सांद्रता आधारित)

उत्पादों का पद (अंश)	0.25
अभिकारकों का पद (हर)	0.2

साम्य स्थिरांक (Kc) क्या है?

किसी उत्क्रमणीय (reversible) अभिक्रिया में जब साम्य की अवस्था आती है, तब साम्य स्थिरांक Kc उत्पादों की सांद्रता और अभिकारकों की सांद्रता के अनुपात को दर्शाता है। इसमें प्रत्येक सांद्रता को उसके रससमीकरणमितीय गुणांक (stoichiometric coefficient) की घात तक बढ़ाया जाता है। यदि Kc का मान बड़ा हो, तो इसका अर्थ है कि साम्य पर उत्पाद अधिक मात्रा में होते हैं; और यदि Kc छोटा हो, तो अभिकारक प्रमुख होते हैं। जब सांद्रताओं को मानक सांद्रता के सापेक्ष परिभाषित किया जाता है, तब Kc विमारहित (dimensionless) होता है।

साम्यावस्था पर अग्र और प्रतिगामी अभिक्रिया दर समान होती हैं और सांद्रता स्थिर रहती है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

साम्य की अवस्था में प्रत्येक उत्पाद और अभिकारक की मोलर सांद्रता (mol/L) तथा उसका संतुलित समीकरण का गुणांक दर्ज करें। यह कैलकुलेटर अधिकतम दो उत्पादों और दो अभिकारकों तक का समर्थन करता है — यदि आपकी अभिक्रिया में केवल एक ही स्पीशीज़ है, तो दूसरी को खाली छोड़ दें (या 0 भरें)। इसके बाद यह उत्पादों का पद, अभिकारकों का पद और उनका अनुपात यानी Kc की गणना कर देता है।

सूत्र की व्याख्या

सामान्य अभिक्रिया \(a\text{A} + b\text{B} \leftrightarrow c\text{C} + d\text{D}\) के लिए स्थिरांक इस प्रकार है:

$$K_c = \frac{[\text{C}]^{c} \cdot [\text{D}]^{d}}{[\text{A}]^{a} \cdot [\text{B}]^{b}}$$

केवल वही स्पीशीज़ शामिल की जाती हैं जो विलयन की समान अवस्था (जलीय या गैसीय) में हों; शुद्ध ठोस और शुद्ध द्रव को छोड़ दिया जाता है। यदि किसी वैकल्पिक दूसरी स्पीशीज़ को हटाना हो, तो उसका गुणांक 0 रखें।

Kc उत्पादों की सांद्रता को उनके गुणांकों की घात पर, अभिकारकों की सांद्रता को उनके गुणांकों की घात पर, से भाग देने पर प्राप्त होता है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए अभिक्रिया \(2\text{A} \leftrightarrow \text{B}\) है, जिसमें साम्य पर \([\text{A}] = 0.2 \ \text{mol/L}\) और \([\text{B}] = 0.5 \ \text{mol/L}\) है। अंश (numerator) होगा \([\text{B}]^{1} = 0.5\)। हर (denominator) होगा \([\text{A}]^{2} = 0.2^2 = 0.04\)। अतः $$K_c = \frac{0.5}{0.04} = 12.5$$

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

Kc और Kp में क्या अंतर है? Kc मोलर सांद्रताओं का उपयोग करता है, जबकि Kp गैसीय अभिक्रियाओं के लिए आंशिक दाब (partial pressures) का उपयोग करता है।

क्या Kc की कोई इकाई होती है? परंपरा के अनुसार Kc को विमारहित माना जाता है, क्योंकि सांद्रताओं को 1 mol/L की मानक अवस्था के सापेक्ष व्यक्त किया जाता है।

Kc का 1 से अधिक होना क्या दर्शाता है? यह दर्शाता है कि अग्र (forward) अभिक्रिया अनुकूल है और साम्य पर उत्पाद प्रमुख होते हैं।