什么是平衡常数（Kc）？
对于达到平衡状态的可逆反应，平衡常数 Kc 表示生成物浓度与反应物浓度之比，其中每种物质的浓度都要按其化学计量数取幂。Kc 越大，说明平衡时生成物占主导；Kc 越小，则说明反应物占主导。当浓度以标准浓度（1 mol/L）为基准定义时，Kc 是无量纲的。
如何使用本计算器
请输入平衡时每种生成物和反应物的摩尔浓度（mol/L），以及它们在配平方程式中的化学计量数。本计算器最多支持两种生成物和两种反应物——如果你的反应只有一种生成物或反应物，将第二种留空（或填 0）即可。随后，工具会分别计算生成物项、反应物项，以及二者之比，即 Kc。
公式详解
对于通式反应 aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数为：
$$K_c = \frac{[\text{C}]^{c} \cdot [\text{D}]^{d}}{[\text{A}]^{a} \cdot [\text{B}]^{b}}$$
只有与溶液处于同一相态（水溶液或气态）的物质才计入表达式；纯固体和纯液体不计入。若要排除可选的第二种物质，将其化学计量数设为 0 即可。
计算实例
以反应 2A ↔ B 为例，平衡时 \([\text{A}] = 0.2\ \text{mol/L}\)，\([\text{B}] = 0.5\ \text{mol/L}\)。分子为 \([\text{B}]^{1} = 0.5\)；分母为 \([\text{A}]^{2} = 0.2^2 = 0.04\)。因此 $$K_c = \frac{0.5}{0.04} = 12.5$$
常见问题
Kc 与 Kp 有什么区别？Kc 使用摩尔浓度，而 Kp 用于气相反应，使用各组分的分压。
Kc 有单位吗？按照惯例，Kc 被视为无量纲量，因为浓度都是相对于 1 mol/L 标准状态来表示的。
Kc 大于 1 意味着什么？这表明正反应占优势，平衡时生成物占主导地位。
