什么是速率常数计算器？
本工具基于阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）计算反应速率常数 \(k\)，这是化学动力学最基础的公式之一。只要给定指前因子（又称频率因子）\(A\)、活化能 \(E_a\) 以及绝对温度 \(T\)，就能算出 \(k\)，其单位与 \(A\) 相同。这是通用的物理化学原理，不涉及任何国家或地区的特定规定，全球适用。
使用方法
输入指前因子 \(A\)（对于简单的单分子反应，通常约为 \(10^{13}\) 1/s），以焦耳每摩尔为单位的活化能 \(E_a\)，以及以开尔文（K）为单位的温度。计算器采用气体常数 \(R = 8.314 \ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}\)。请务必确认活化能的单位是 J/mol 而非 kJ/mol——若数值为 kJ/mol，请先乘以 1000 换算。
公式详解
阿伦尼乌斯方程为
$$k = A \cdot e^{-E_a / (R \cdot T)}$$其中的指数项即玻尔兹曼因子（Boltzmann factor），表示具有足够能量发生反应的分子碰撞所占的比例。随着温度升高，指数变得不那么负，因此 \(k\) 会迅速增大；而活化能越高，指数越负，反应也就越慢。
计算示例
取 \(A = 1\times10^{13}\) 1/s，\(E_a = 75{,}000\) J/mol，\(T = 298\) K：
$$R \cdot T = 8.314 \times 298 = 2477.572 \ \text{J/mol}$$指数为
$$-75000 / 2477.572 = -30.272$$于是
$$k = 10^{13} \times e^{-30.272} \approx 10^{13} \times 7.13\times10^{-14} \approx 0.713 \ \text{1/s}$$常见问题
k 的单位是什么？与 A 相同。对于一级反应，A 和 k 的单位都是 1/s；对于二级反应，则为 L/(mol·s)。
Ea 该用 kJ 还是 J？本计算器要求使用 J/mol。若数值为 kJ/mol，请乘以 1000 换算成 J/mol。
为什么温度的微小变化影响如此之大？因为温度位于指数项之中，即使温度上升不多，速率常数也可能成倍增长——一条经验法则是：温度每升高 10 K，反应速率大约翻一倍。
