什么是平衡常数（Kc）？
平衡常数 Kc 用来描述可逆化学反应达到平衡时，生成物与反应物浓度之间的比值关系。对于一个通用反应 aA → mC，Kc 等于各生成物摩尔浓度按其化学计量系数取幂后的乘积，除以各反应物摩尔浓度按其系数取幂后的乘积。Kc 数值越大，说明反应越倾向于生成产物；Kc 越小，则反应更倾向于停留在反应物一侧。
如何使用本计算器
先填入产物在平衡时的浓度（单位 mol/L）以及它在配平方程式中的系数，再以同样方式填入反应物的浓度和系数。工具会自动将每个浓度按对应系数取幂，然后用生成物除以反应物，立即得出 Kc 的结果。
公式详解
通用表达式为 $$K_c = \frac{\text{[生成物]}^{\,m}}{\text{[反应物]}^{\,n}}$$ 其中 \(m\) 和 \(n\) 是配平方程式中的化学计量系数。纯固体和纯液体不计入表达式，因为它们的活度被视为 1。本计算器适用于常见的单一产物、单一反应物情形；若遇到更复杂的多组分平衡，可手动将其余各项相乘后再计算。
实例演算
假设平衡时产物浓度为 2 mol/L、系数为 2，反应物浓度为 1 mol/L、系数为 1。则分子 = \(2^2 = 4\)，分母 = \(1^1 = 1\)，因此 $$K_c = \frac{4}{1} = 4$$
常见问题
Kc 等于 1 代表什么？说明在平衡状态下，生成物与反应物的量大致相当。
Kc 会随温度变化吗？会。Kc 只在固定温度下才是常数，温度一旦改变，其数值也会随之变化。
Kc 有单位吗？由于 Kc 本质上是基于活度计算的，通常被当作无量纲量处理；不过若直接使用浓度进行计算，根据反应级数的不同，结果有时会带有单位。
