¿Qué es la constante de equilibrio (Kc)?
La constante de equilibrio Kc indica la relación entre las concentraciones de los productos y las de los reactivos cuando una reacción química reversible alcanza el equilibrio. Para una reacción genérica aA → mC, la constante es la concentración molar de los productos elevada a sus coeficientes estequiométricos, dividida entre la concentración molar de los reactivos elevada a los suyos. Una Kc grande significa que la reacción se desplaza marcadamente hacia los productos; una Kc pequeña favorece a los reactivos.
Cómo usar esta calculadora
Introduce la concentración de tu producto en el equilibrio (en mol/L) y su coeficiente en la ecuación ajustada; después haz lo mismo con el reactivo. La herramienta eleva cada concentración a su coeficiente y divide productos entre reactivos para devolverte la Kc al instante.
La fórmula explicada
La expresión general es $$K_c = \frac{\text{[productos]}^{\,m}}{\text{[reactivos]}^{\,n}}$$ donde \(m\) y \(n\) son los coeficientes de la ecuación ajustada. Los sólidos y líquidos puros no aparecen en la expresión porque su actividad se toma como 1. Esta calculadora resuelve el caso habitual de un solo producto y un solo reactivo; para equilibrios más complejos, multiplica manualmente los términos adicionales.
Ejemplo resuelto
Imagina que, en el equilibrio, la concentración del producto es de 2 mol/L con coeficiente 2, y la del reactivo es de 1 mol/L con coeficiente 1. Entonces el numerador = \(2^2 = 4\), el denominador = \(1^1 = 1\), así que $$K_c = \frac{4}{1} = 4$$
Preguntas frecuentes
¿Qué significa una Kc igual a 1? Que productos y reactivos se encuentran en cantidades aproximadamente iguales en el equilibrio.
¿La Kc depende de la temperatura? Sí. La Kc solo es constante a una temperatura fija; si cambia la temperatura, cambia su valor.
¿Qué unidades tiene la Kc? A menudo se considera adimensional porque se basa en actividades, aunque al calcularla con concentraciones puede implicar unidades según el orden de la reacción.
