¿Qué es la constante de equilibrio (Kc)?
En una reacción reversible que ha alcanzado el equilibrio, la constante de equilibrio Kc relaciona las concentraciones de los productos con las de los reactivos, elevando cada concentración a su coeficiente estequiométrico. Un valor de Kc elevado indica que en el equilibrio predominan los productos; un valor pequeño indica que predominan los reactivos. La Kc se considera adimensional cuando se define respecto a concentraciones estándar.
Cómo usar esta calculadora
Introduce la concentración molar (mol/L) de cada producto y de cada reactivo en el equilibrio, junto con su coeficiente de la ecuación ajustada. La calculadora admite hasta dos productos y dos reactivos: si tu reacción solo tiene una especie de cada tipo, deja la segunda en blanco (o en 0). A continuación, calcula el término de los productos, el término de los reactivos y su cociente, la Kc.
La fórmula explicada
Para la reacción general aA + bB ↔ cC + dD, la constante es:
$$K_c = \frac{[\text{C}]^{c} \cdot [\text{D}]^{d}}{[\text{A}]^{a} \cdot [\text{B}]^{b}}$$Solo se incluyen las especies que están en la misma fase que la disolución (acuosas o gaseosas); los sólidos y líquidos puros se omiten. Usa un coeficiente de 0 para excluir una segunda especie opcional.
Ejemplo resuelto
Tomemos la reacción 2A ↔ B, con \([\text{A}] = 0{,}2\) mol/L y \([\text{B}] = 0{,}5\) mol/L en el equilibrio. El numerador es \([\text{B}]^{1} = 0{,}5\). El denominador es \([\text{A}]^{2} = 0{,}2^2 = 0{,}04\). Por lo tanto,
$$K_c = \frac{0{,}5}{0{,}04} = 12{,}5$$Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp? La Kc utiliza concentraciones molares, mientras que la Kp emplea presiones parciales en las reacciones en fase gaseosa.
¿Tiene unidades la Kc? Por convención, la Kc se trata como adimensional, ya que las concentraciones se expresan respecto a un estado estándar de 1 mol/L.
¿Qué significa una Kc mayor que 1? Indica que la reacción directa está favorecida y que en el equilibrio predominan los productos.
