Что такое константа равновесия (Kc)?
Для обратимой реакции в состоянии равновесия константа Kc показывает отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, причём каждая концентрация возводится в степень, равную её стехиометрическому коэффициенту. Большое значение Kc означает, что в равновесии преобладают продукты, а малое — что преобладают исходные вещества. Kc считается безразмерной величиной, так как концентрации берутся относительно стандартного состояния.
Как пользоваться калькулятором
Введите молярную концентрацию (моль/л) каждого продукта и реагента в состоянии равновесия, а также соответствующий коэффициент из уравнения реакции. Калькулятор рассчитан максимум на два продукта и два реагента — если в вашей реакции участвует только одно вещество, оставьте второе поле пустым (или укажите 0). Программа вычислит числитель (произведение по продуктам), знаменатель (произведение по реагентам) и их отношение — константу Kc.
Разбор формулы
Для общей реакции aA + bB ↔ cC + dD константа равновесия рассчитывается так:
$$K_c = \frac{[\text{C}]^{c} \cdot [\text{D}]^{d}}{[\text{A}]^{a} \cdot [\text{B}]^{b}}$$
В выражение входят только вещества, находящиеся в той же фазе, что и раствор (водный или газовый); чистые твёрдые вещества и жидкости не учитываются. Чтобы исключить необязательное второе вещество, задайте коэффициент 0.
Пример расчёта
Рассмотрим реакцию 2A ↔ B, где в равновесии \([\text{A}] = 0{,}2\) моль/л и \([\text{B}] = 0{,}5\) моль/л. Числитель равен \([\text{B}]^{1} = 0{,}5\). Знаменатель — \([\text{A}]^{2} = 0{,}2^2 = 0{,}04\). Тогда $$K_c = \frac{0{,}5}{0{,}04} = 12{,}5$$
Частые вопросы
Чем отличаются Kc и Kp? В Kc используются молярные концентрации, а в Kp — парциальные давления, и она применяется для газофазных реакций.
Есть ли у Kc единицы измерения? По общепринятому соглашению Kc считается безразмерной, поскольку концентрации выражаются относительно стандартного состояния 1 моль/л.
Что означает Kc больше 1? Это говорит о том, что прямая реакция предпочтительна и в равновесии преобладают продукты.
