Qu'est-ce que la constante d'équilibre (Kc) ?
La constante d'équilibre Kc exprime le rapport entre les concentrations des produits et celles des réactifs lorsqu'une réaction chimique réversible atteint l'équilibre. Pour une réaction générique aA → mC, la constante correspond à la concentration molaire des produits élevée à leurs coefficients stœchiométriques, divisée par la concentration molaire des réactifs élevée aux leurs. Une valeur de Kc élevée indique que la réaction favorise nettement la formation des produits ; une valeur faible indique qu'elle favorise les réactifs.
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez la concentration à l'équilibre de votre produit (en mol/L) ainsi que son coefficient issu de l'équation équilibrée, puis faites de même pour votre réactif. L'outil élève chaque concentration à son coefficient, puis divise les produits par les réactifs afin d'obtenir Kc instantanément.
La formule expliquée
L'expression générale est $$K_c = \frac{[\text{produits}]^{m}}{[\text{réactifs}]^{n}}$$ où \(m\) et \(n\) sont les coefficients de l'équation équilibrée. Les solides et liquides purs sont exclus de l'expression, car leur activité est considérée comme égale à 1. Ce calculateur traite le cas courant à un seul produit et un seul réactif ; pour des équilibres plus complexes, multipliez manuellement les termes supplémentaires.
Exemple concret
Supposons qu'à l'équilibre la concentration du produit soit de 2 mol/L avec un coefficient de 2, et que la concentration du réactif soit de 1 mol/L avec un coefficient de 1. Le numérateur vaut alors \(2^2 = 4\), le dénominateur \(1^1 = 1\), d'où $$K_c = \frac{4}{1} = 4$$
FAQ
Que signifie une valeur de Kc égale à 1 ? Les produits et les réactifs sont présents en quantités à peu près équivalentes à l'équilibre.
Kc dépend-elle de la température ? Oui. Kc n'est constante qu'à température fixe ; toute variation de température modifie sa valeur.
Quelle est l'unité de Kc ? Kc est souvent considérée comme sans dimension, car elle repose sur les activités. Cela dit, un calcul basé sur les concentrations brutes peut faire apparaître des unités selon l'ordre de la réaction.
