यह कैलकुलेटर क्या करता है
यह टूल लीटर में मापे गए गैस के आयतन को मोल (पदार्थ की मात्रा) में बदल देता है। इसका आधार यह तथ्य है कि एक ही परिस्थिति में किसी भी आदर्श गैस का एक मोल हमेशा बराबर आयतन घेरता है। मानक ताप और दाब (STP: 0°C और 1 atm) पर यह आयतन — यानी मोलर आयतन — 22.4 लीटर प्रति मोल होता है। इसलिए सिर्फ़ एक साधारण भाग करके लीटर को मोल में बदला जा सकता है।
सूत्र
संबंध इस प्रकार है: $$n = \frac{V}{V_m}$$ जहाँ n मोल की संख्या है, V लीटर में गैस का आयतन है, और Vm मोलर आयतन है। STP पर यह बन जाता है $$n = \frac{V}{22.4}$$ अगर आप कमरे के ताप (25°C, जिसे कभी-कभी RTP कहा जाता है) पर काम कर रहे हैं, तो मोलर आयतन लगभग 24.0 L/mol के करीब होता है, इसलिए दूसरे इनपुट को उसी हिसाब से बदल लें।
इसका उपयोग कैसे करें
गैस का आयतन लीटर में दर्ज करें। STP के लिए मोलर आयतन को 22.4 पर ही रहने दें, या कमरे के ताप वाली परिस्थितियों के लिए इसे 24.0 कर दें, अथवा अपने प्रश्न में दिए गए किसी भी मान पर सेट करें। कैलकुलेटर आयतन को मोलर आयतन से भाग देकर तुरंत मोल बता देता है।
हल किया हुआ उदाहरण
मान लीजिए आपके पास STP पर 44.8 L ऑक्सीजन गैस है। $$n = \frac{V}{22.4} = \frac{44.8}{22.4} = 2 \text{ मोल}$$ द्रव्यमान निकालने के लिए इसे O2 के मोलर द्रव्यमान (32 g/mol) से गुणा करें: \(2 \times 32 = 64 \text{ g}\)।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
22.4 लीटर ही क्यों? आदर्श गैस नियम (\(PV = nRT\)) के अनुसार 273.15 K और 1 atm पर एक मोल लगभग 22.414 L घेरता है, जिसे आमतौर पर 22.4 तक पूर्णांकित कर लिया जाता है।
क्या यह हर गैस के लिए काम करता है? हाँ, आदर्श गैसों के लिए। वास्तविक गैसें थोड़ा-बहुत विचलन दिखाती हैं, पर सामान्य रसायन के सवालों के लिए यह अनुमान बेहद सटीक रहता है।
अगर मेरी परिस्थितियाँ STP नहीं हैं तो? मोलर आयतन वाला इनपुट बदल दें। बिल्कुल सटीक गैर-मानक परिस्थितियों के लिए पूरा आदर्श गैस नियम इस्तेमाल करें: \(n = \frac{PV}{RT}\)।
