リットル→モル変換計算ツール

計算を入力してください

気体の体積（リットル）

モル体積（L/mol） 22.4 L/mol at STP (0°C, 1 atm). Use 24.0 for room temperature (25°C).

結果

物質量

1

モル（mol）

気体の体積	22.4 L
モル体積	22.4 L/mol

この計算ツールでできること

このツールは、リットルで測った気体の体積を、物質量（モル）に換算します。理想気体は、同じ条件下であれば種類を問わず1molあたり同じ体積を占める、という性質を利用しています。標準状態（STP：0℃・1atm）では、その体積——つまりモル体積——は1molあたり22.4リットルです。したがって、単純な割り算でリットルをモルに変換できます。

計算式

関係式は $$n = \frac{V}{V_m}$$ で表されます。ここで \(n\) は物質量（モル）、\(V\) は気体の体積（リットル）、\(V_m\) はモル体積です。標準状態（STP）ではこれが $$n = \frac{V}{22.4}$$ となります。室温（25℃、RTPと呼ばれることもあります）で扱う場合は、モル体積が24.0 L/molに近くなるため、2つ目の入力値をそれに合わせて変更してください。

標準状態では、理想気体1モルは22.4リットルを占めます。

使い方

気体の体積をリットルで入力します。モル体積は標準状態（STP）の場合は22.4のままにし、室温条件では24.0に切り替えるか、問題で指定された任意の値に変更します。計算ツールが体積をモル体積で割り、物質量（モル）を即座に表示します。

計算例

標準状態（STP）で44.8 Lの酸素があるとします。$$n = \frac{V}{22.4} = \frac{44.8}{22.4} = 2 \text{モル}$$ となります。質量を求めるには、O₂ のモル質量（32 g/mol）を掛けます：\(2 \times 32 = 64\) g。

気体の体積を22.4 L/molで割ると、モル数が求まります。

よくある質問

なぜ22.4リットルなのですか？ 理想気体の状態方程式（\(PV = nRT\)）から、273.15 K・1 atmにおいて1molは約22.414 Lを占めることがわかり、これを四捨五入して22.4と表すのが一般的です。

どんな気体でも使えますか？ 理想気体であれば使えます。実在気体ではわずかにずれが生じますが、一般的な化学の問題では十分に精度の高い近似です。

標準状態以外の条件ではどうすればよいですか？ モル体積の入力値を変更してください。標準状態でない条件を正確に扱いたい場合は、理想気体の状態方程式 \(n = \frac{PV}{RT}\) をそのまま使うとよいでしょう。